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4．某羧酸酯的分子式為C₁₀H₁₈O₄，在NaOH溶液中1mol該酯完全水解可得到2mol乙醇和1mol羧酸鈉，將羧酸鈉酸化后得羧酸X，則X可能的結構共有（不考慮立體異構）（　　）

A．

7種

B．

8種

C．

9種

D．

10種

分析某羧酸酯的分子式為C₁₀H₁₈O₄，在NaOH溶液中1mol該酯完全水解可得到2mol乙醇和1mol羧酸鈉，將羧酸鈉酸化后得羧酸X，根據碳原子守恒可知羧酸為己二酸，己二酸可以看成丁烷的二元取代產物，采取“定一議二”法確定．

解答解：某羧酸酯的分子式為C₁₀H₁₈O₄，在NaOH溶液中1mol該酯完全水解可得到2mol乙醇和1mol羧酸鈉，將羧酸鈉酸化后得羧酸X，根據碳原子守恒可知羧酸為己二酸，C₄H₈（COOH）₂中的碳骨架C-C-C-C和兩種，采取“定一議二”法確定：、、，故可能的結構共有9種，故選C．

點評本題考查有機物的同分異構體的書寫，難度不大，注意掌握書寫方法是解題的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列氫化物中最穩定的是（　　）

A．

B．

HCl

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）圖是N₂和H₂反應生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH₃放出熱量為46.1kJ．
（2）工業合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．電化學合成氨過程的總反應式為：
N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;通電\;\;\;\;\;}}{一定條件}$2NH₃，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃．
（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數K與t的關系如下表：（已知K=$\frac{C（{N}_{2}）•[C（{H}_{2}）]^{3}}{[C（N{H}_{3}）]^{2}}$，C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）分別為平衡濃度）

t/K	298	398	498	…
K/（mol•L^-1）^-2	4.1×106	K₁	K₂	…

請完成下列問題：
①試確定K₁的相對大小，K₁＜4.1×106（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是C（填序號字母）．
A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．2v（N₂）（正）=v（H₂）（逆）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄⁺水解的緣故．則NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氫離子的化學式是NH₃•HDO和D₃O⁺．
②某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為B
A．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
B．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
C．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
D．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	在水溶液中：H⁺、I^-、NO₃^-、SiO₃^2-
	B．	飽和氯水中：Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-
	C．	堿性溶液中：NO₃^-、I^-、Na⁺、Fe²⁺
	D．	將足量CO₂通入時：H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將足量CO₂通入NaOH和NaAlO₂的混合液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO₂體積（V）的關系正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

有下列物質：①NaOH溶液②銅絲③液態HCl④鹽酸⑤Na2SO3固體⑥CO2⑦酒精⑧葡萄糖⑨氧化鈉⑩熔融氯化鈉

（1）上述物質中，可導電的是。

（2）上述物質中，屬于非電解質的是。

（3）上述狀態下，屬于電解質但不導電的是。

（4）寫出Na2SO3的電離方程式：。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知阿伏伽德羅常數可表示為NA，則下列說法正確的是

A．任何氣體單質在標準狀況下體積約為22.4L，則一定含有2NA個原子

B．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數為3NA

C．常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數為2NA

D．標準狀況下，0.3molCO2中含有氧原子數0.3NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A．已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變為

b.①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol

③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol

回答下列問題：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是。

（2）H2的燃燒熱為，C的燃燒熱為。

（3）CO的燃燒熱為，其熱化學方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為2.0g．
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAED；
A．用50mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱量取所需的NaOH的質量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動．
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
（4）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏大的有AC；
偏小的有BDEFH；
無影響的有G．
A．稱量用了生銹的砝碼；
B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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