Question

5．在120℃時，在一密閉容器中有CO、H₂、O₂混合氣體共28.5g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用過量的Na₂O₂充分吸收，固體增重12.5g，則原混合氣體中O₂的物質的量是（　　）

• A． 0.35mol
• B． 0.45 mol
• C． 0.50 mol
• D． 1.00mol

Answer 1

分析 CO燃燒生成二氧化碳，反應方程式為2CO+O₂═2CO₂，二氧化碳與過氧化鈉發生反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，方程式相加的CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固體增加的質量為相當于CO的質量；
氫氣燃燒生成水，反應方程式為2H₂+O₂═2H₂O，水與過氧化鈉發生反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，固體增加的質量為相當于H₂的質量，
則過氧化鈉固體質量的增加量就是原混合氣體中CO、H₂的質量和，進而計算氧氣的物質的量．

解答 解：CO燃燒生成二氧化碳，反應方程式為2CO+O₂═2CO₂，二氧化碳與過氧化鈉發生反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，方程式相加的CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固體增加的質量為相當于CO的質量；
氫氣燃燒生成水，反應方程式為2H₂+O₂═2H₂O，水與過氧化鈉發生反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，固體增加的質量為相當于H₂的質量，
則過氧化鈉固體質量的增加量就是原混合氣體中CO、H₂的質量和，故混合氣體中氧氣質量為28.5g-12.5g=16g，氧氣物質的量為$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，
故選：C．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，判斷過氧化鈉固體質量增加實質為氫氣與一氧化碳的質量事實解題關鍵．