Question

現需要480mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄，用質量分數為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃H₂SO₄來配制．已有下列儀器：玻璃棒、燒瓶、燒杯、膠頭滴管、托盤天平．
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的是

 

，還需要的儀器有

 

．
（2）經計算，需濃H₂SO₄的體積為

 

．
（3）將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到容量瓶中，轉移時應用玻璃棒

 

．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌

 

2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度

 

處．改用

 

滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的

 

．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中，能引起誤差偏高的有

 

（填代號）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑥定容時，俯視標線．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據配制一定物質的量濃度溶液選擇儀器；
（2）根據c=

1000ρω

M

計算濃硫酸的濃度，再根據濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變計算，根據濃硫酸的體積；
（3）依據配置一定物質的量濃度溶液的正確操作步驟解答；
（4）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=

n

V

判斷對所配溶液濃度的影響．

解答： 解：（1）用濃溶液配置稀溶液用到的儀器有：量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；用不到的是：燒瓶和托盤天平；還需要的儀器有：量筒 500ml容量瓶；
故答案為：燒瓶和托盤天平；量筒 500ml容量瓶；
（2）質量分數為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃H₂SO₄的物質的量濃度C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，設需要濃硫酸的體積為V，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，則V×18.4mol/L=0.2mol?L^-1×500ml，
解得：V=5.4ml；
故答案為：5.4ml；
（3）配置一定物質的量硫酸溶液，將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到容量瓶中，轉移時應用玻璃棒攪拌，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm，該有膠頭滴管滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面最低處與刻度線相切，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽；
故答案為：引流；燒杯內壁；1-2cm；膠頭滴管；凹液面最低處與刻度線相切；
（4）①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏大，故①選；
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的物質的量濃度偏大，故②選；
③定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，故③不選；
④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液的濃度不變，故④不選；
⑤定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故⑤不選；
⑥定容時，俯視標線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故⑥不選；
故選：①②．

點評：考查一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意準確掌握配置的操作方法和注意事項，根據c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析．