Question

少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H₂的產量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H₂O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸  ④加CH₃COONa固體⑤加NaCl溶液  ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）⑧改用10mL 0.1mol/L的鹽酸．

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．③⑥⑦⑧

Answer 1

分析：產生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應；加快反應速率，應增大鹽酸的濃度和升高溫度．

解答：解：①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應速率變慢；
②加氫氧化鈉，與鹽酸反應，減少了鹽酸的濃度，故反應速率變慢；
③加濃鹽酸，反應速率加快；
④加醋酸鈉固體與鹽酸反應生成弱酸醋酸，故反應速率減慢；
⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，故反應速率變慢；
⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產生氫氣的量；
⑦升高溫度，反應速率加快；
⑧改用濃度大的鹽酸，反應速率加快．
故選C．

點評：本題考查了影響反應速率的因素．審題時要注意：加快反應速率和不改變氫氣的量．