Question

(1)在反應2KMnO₄+16HBr====5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，還原劑是_________。

(2)已知BrF_x與H₂O按物質的量之比3∶5反應的產物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，該反應中的氧化劑是__________，還原劑是__________，BrF_x中的x=__________。

(3)濃鹽酸在反應KClO₃+HClKCl+ClO₂+Cl₂+□中顯示出來的性質是______________。

(4)在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應，產物是和Pb²⁺，則與1 mol Cr³⁺反應所需PbO₂的物質的量為_______________。

Answer 1

解析:這是一道將近年高考題進行組合、改編而成的考查氧化劑、還原劑、鹽酸在反應中扮演的角色以及氧化還原反應的典型計算等基礎知識的試題。

(1)HBr被氧化成Br₂，HBr是還原劑。

(2)依題意寫出化學方程式：

3BrF_x+5H₂O====HBrO₃+Br₂+O₂+3xHF

可確定x=3,氧化劑是BrF₃，還原劑是BrF₃、H₂O。

(3)酸性(生成KCl和H₂O)和還原性(被氧化成Cl₂)。

(4)由題意可知，鉛元素由+4價變為+2價，鉻元素由+3價變為+6價。設所需PbO₂的物質的量為x，則有(6-3)×1 mol=(4-2)x，解得x=1.5 mol。

答案:(1)HBr  (2)BrF₃  BrF₃、H₂O  3  (3)1  H₂O  酸性和還原性  (4)1.5 mol