【題目】下列說法正確的是
A．分子式為C10H12O2的有機物，①苯環上有兩個取代基，②能與NaHCO3反應生成氣體，滿足以上2個條件的該有機物的同分異構體有15種
B．對苯二甲酸(
)與乙二醇(HOCH2CH2OH)能通過加聚反應制取聚酯纖維
(
)
C．分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構體有5種
D．
分子中的所有原子有可能共平面
【答案】A
【解析】
試題分析：A.苯環上有兩個取代基，這兩個取代基的位置有鄰、間、對三種位置，能與NaHCO3 反應生成氣體，說明含有羧基，C10H12O2分子除去苯環，其余4個碳原子有5中分法，分別是-COOH和丙基(兩種)、-CH2COOH和乙基、-C2H4COOH(共兩種)和甲基，所以滿足以上2個條件的該有機物的同分異構體有15種，A項正確；B.該反應是縮聚反應，B項錯誤；C. 能在銅催化下被O2氧化為醛的醇需有-CH2OH結構，及丁基與-CH2OH ，丁基有4種，則分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構體有4種，C項錯誤；D.該分子中有甲基，所以該分子中的所有原子一定不能共平面，D項錯誤；選A。
全優沖刺100分系列答案
英才點津系列答案
紅果子三級測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩個體積相同的容器一個盛有CO2,另一個盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的()
A. 原子總數
B. 質子總數
C. 分子總數
D. 質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學選修－物質結構與性質】
已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數之和為107，且它們的核電荷數依次增大，B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題：
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是______（填元素符號）
(2)化合物BD3的分子空間構型可描述為______，B的原子軌道雜化類型為______。
(3)已知F元素在人體內含量偏低時，會影響O2在體內的正常運輸．已知F2+與KCN溶液反應得F（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物．則F的基態原子價電子排布式為______。CN-與______（一種分子）互為等電子體，則1個CN-中π鍵數目為______。
(4)EO2與碳酸鋇在熔融狀態下反應，所得晶體的晶胞結構如圖所示，則該反應的化學方程式為______，
在該晶體中，E4+的氧配為數為______。若該晶胞邊長為anm可計算該晶體的密度為______g/cm3（阿伏加德羅常數為NA）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為1；元素Y基態原子的3p軌道上有5個電子；元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍；元素W基態原子的核外電子共有16種運動狀態。
（1）①在元素周期表中，元素X位于 區，元素Y位于第 周期第 族。
②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是 （填元素名稱）。
③X+的核外電子排布式為 。
④Y和W兩元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是 （填化學式）。
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在1個晶胞中，X離子的數目為 ；該化合物的化學式為 。
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是 。
②穩定性： H2Z H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、反應Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢，
如圖所示：
（1）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。
A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_______極(填“正”或“負”)； 銅電極上發生的電極反應為__________________。
Ⅱ、某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：
（4）反應開始至2 min，Y的平均反應速率________。
（5）分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑：Y>Z>W
B. 單質的還原性：X>Y
C. 溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強
D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解尿素[CO(NH2)2]是一種能耗很低的制氫方法，其工作原理如圖所示，總反應為CO(NH2)2+2OH-
N2↑+3H2↑+CO32-。下列說法錯誤的是
A. 陰極的材料可選擇鋼鐵制品
B. 電解池工作時，陽極區域溶液的pH減小
C. 陽極的電極反應式為CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O。
D. 若電路中通過3 mol 電子，則生成氣體的總體積為33. 6L(標準狀況)
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