Question

6．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol^-1，下列說法正確的是（　　）

• A． 在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
• B． 1 mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出熱量小于270 kJ
• C． 2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
• D． 1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

Answer 1

分析 A、反應物總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應；
B、液態氟化氫的能量比氣態氟化氫的能量低，根據反應熱與能量關系判斷；
C、由熱化學方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量；
D、熱化學方程式中化學計量數表示物質的量，不表示分子個數．

解答 解：A、反應為放熱反應，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故A正確；
B、液態氟化氫的能量比氣態氟化氫的能量低，根據能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；
C、由熱化學方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量，化學計量數表示物質的量，不是體積，故C錯誤；
D、熱化學方程式中化學計量數表示物質的量，不表示分子個數，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學生對熱化學方程式的理解、反應熱與能量關系，難度不大，注意反應物總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應．