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17．在如圖所示的原電池中，下列說法不正確的是（　　）

	A．	該裝置能將電能轉化為化學能		B．	電子由鋅片通過導線流向銅片
	C．	負極反應為 Zn-2e^-═Zn²⁺		D．	Cu為正極材料，正極發生還原反應

分析鋅、銅和稀硫酸構成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極．

解答解：A．原電池可將化學能轉化為電能，故A錯誤；
B．鋅時負極，電子由負極經導線流向正極，故B正確；
C．負極發生氧化反應，電極方程式為Zn-2e^-═Zn²⁺，故C正確；
D．銅為正極，發生還原反應，氫離子得電子生成氫氣，故D正確．
故選A．

點評本題考查了原電池原理，根據得失電子的難易程度確定正負極，再結合電子移動方向來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列電化學有關說法中正確的是（　　）

	A．	將鋼閘門與直流電源的正極相連，可降低鋼閘門腐蝕速率
	B．	鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品仍不易生銹
	C．	粗銅精煉時，電鍍液中的c（Cu²⁺）保持不變
	D．	純銀在空氣中久置變黑發生的是電化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

已知下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數；如圖表示常溫時，稀釋CH₃COOH、HC1O兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K$_{{a}_{1}}$_a1=4.4×10^-7K$_{{a}_{2}}$_a2=4.7×10^-11

（1）圖象中，曲線Ⅰ表示的酸是CH₃COOH（填化學式）；起始時，c（CH₃COOH）＜c（HClO）
（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）a、b、c三點中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b（用編號表示）．
（3）25℃時，NaClO溶液的水解平衡常數K_h=$\frac{1}{3}$×10^-6mol•L^-1．
（4）向NaClO溶液中通入少量CO₂的離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于元素周期表與化學鍵的知識敘述錯誤的是（　　）

	A．	在周期表中過渡元素可作為催化劑
	B．	化學鍵可以使離子結合，也可以使原子結合
	C．	常溫常壓下，相同體積的O₂和O₃具有相同的分子數
	D．	F₂、Cl₂、Br₂、I₂共價鍵逐漸增強，熔點依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數與其周期序數相同，Y的最外層電子數是其所在周期數的2倍．Y在Z中充分燃燒能生成其最高價化合物YZ₂．W⁺與Z^2-具有相同的電子數．X在L中燃燒，產物XL溶于水得到一種強酸．請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置是第一周期IA族．請寫出實驗室制備單質L的化學方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，尾氣處理的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）由X分別與Y、Z形成的最簡單化合物的穩定性關系為：H₂O＞CH₄．
（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，其俗名為：小蘇打，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常見的一種酸，反應的離子方程式為：H₂C₂O₄+2HCO₃^-=C₂O₄^2-+2CO₂+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知R為ⅡA族元素，L為ⅢA族元素，它們的原子序數分別為m和n，且R、L為同一周期元素，下列關系式錯誤的是（　　）

A．

n=m+1

B．

n=m+10

C．

n=m+11

D．

n=m+25

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．N_A代表阿伏加德羅常數的值．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，2.24LC₆H₁₄中含有1.9N_A個共用電子對
	B．	7.8gNa₂O₂固體中含陰離子數目為0.1N_A
	C．	含36.5gHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳作用，能產生0.25N_A個氯氣分子
	D．	5.6gFe與足量的氯氣反應轉移的電子數目為0.2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．右圖是元素周期表的一部分．
（l）陰影部分元素 N 在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族．根據元素周期期律，請你預測H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強弱H₃PO₄＞H₂AsO₄
（2）判斷表中Bi和Te兩種元素的金屬性強弱：Bi＞Te（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，請寫出SO₂氣體通入溴水后反應的離子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol Na₂O₂ 中有4 N_A個離子
	B．	常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為N_A
	C．	1L 1mol/L CH₃COONa溶液中含N_A個CH₃COO^-離子
	D．	42g C₂H₄和C₃H₆的混合物中一定含有6N_A個氫原子

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