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10．474g KAl（SO4）2•12H2O中所含的K+、Al3+和SO42-的物質的量各是多少？所含H2O分子的數目是多少？氧原子的數目是多少？

分析 根據物質的構成特點結合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算該題．

解答 解：n（KAl（SO4）2•12H2O）=$\frac{474g}{474g/mol}$=1mol，則n（K+）=1mol，n（Al3+）=1mol，n（SO42-）=2mol，
n（H2O）=12mol，N（H2O）=12NA，N（O）=（2×4+12×1）NA=20NA，
答：K+、Al3+和SO42-的物質的量各是1mol、1mol、2mol，所含H2O分子的數目是12NA，氧原子的數目是20NA．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握物質的量與質量、微粒個數的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．請你運用所學的化學知識判斷，下列有關的敘述錯誤的是（　　）
A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源．保護環境
B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術
D．幾千萬年前地球上一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將鋅片和銅片插入稀硫酸中構成如圖1所示的裝置，請回答下列問題：
（1）該裝置可以實現化學能轉化為電能（填能量轉化形式）．
（2）對該裝置下列說法正確的是bd．
a．Cu為正極發生氧化反應
b．負極反應為 Zn-2e-═Zn2+
c．電子由銅片通過導線流向鋅片
d．溶液中SO42-移向Zn極
（3）在反應中若為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可以采取的措施ac（填序號）．
a．加水    b．加少量氯化鋇固體   c．加少量醋酸鈉固體    d．加少量氫氧化鈉固體
（4）某學生為了探究鋅與稀硫酸反應過程中的速率及能量的變化，進行如圖2實驗，分析影響反應速率的因素．
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續計數每1分鐘內從a管流出的水滴數，得到的水滴數如表所示：
1分鐘水滴數（斷開K）345986117…102
1分鐘水滴數（閉合K）5881112139…78
分析反應過程中的水滴數，請回答：
①由水滴數58＞34、81＞59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應速度快．
②由水滴數102＞78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是斷開K時，溶液中的c（H+）大于閉合K時溶液中的c（H+）．
③從能量轉換形式不同的角度，分析水滴數86＞81、117＞112的主要原因是：斷開K時，反應的化學能主要轉化成熱能，閉合K時，反應的化學能主要轉化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應速率更快．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：乙Cl2；BAl； GFeCl3．
（2）寫出反應②反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；反應③的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）反應①-④的4個反應屬于氧化還原反應的有C （填選項代號）
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④
（4）0.1mol的金屬單質A與一定量的水完全反應，可得到標準狀況下的甲氣體1.12 L，若得到的D溶液體積為100mL，則溶液的物質的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有下列物質：①銅，②稀硫酸，③HCl，④NH3，⑤空氣，⑥CO2，⑦金屬汞，⑧加入碘酸鉀的食用鹽，⑨碳酸鈣，⑩氯氣，⑪CaO，⑫SO3，⑬Na2O．
（1）請按照表中提示的信息，分別把符合左欄條件的物質的編號填人右欄相應的位置．
符合的條件物質的編號
混合物②⑤⑧
電解質，但熔融狀態并不導電③
電解質，但難溶于水，也不與水反應⑨
非電解質④⑥⑫
既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電①②⑦
（2）題自所給的13種物質中．有無法填人上表中的嗎？如果有的話，是什么物質？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．同條件下4體積氫氣和1體積氦氣混合，1.2g這種氣體在標準狀況下的體積為多少？其中氦氣的質量為多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．合作探究：下列情況對溶液物質的量濃度的影響是什么？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（1）用Na2CO3•10H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結晶水．用該晶體所配Na2CO3溶液的物質的量濃度偏大；
（2）配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質偏大；
（3）配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4g，稱量時砝碼和物品放置顛倒偏小；
（4）用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中偏大；
（5）用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數偏大；
（6）定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線偏小；
（7）定容時仰視刻度線偏小；
（8）配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．配制100mL 0.2mol/L HCl溶液，需標準狀況下的HCl氣體0.448LL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用．難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數稱為溶度積（Ksp）．已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba2+）=1×10-5mol•L-1．取100mL濾液與100mL 2mol•L-1的Na2SO4溶液混合，混合液中c（Ba2+）=1×10-10mol•L-1．
（2）醫學上進行消化系統的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑．胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是對于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動 （用沉淀溶解平衡原理解釋）．萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5mol•L-1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為2×10-10mol•L-1．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；
②請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理：CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動．

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