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5．下列關于SO2的敘述，正確的是（　�。�
A．SO2既可做氧化劑，又可做還原劑
B．SO2是硫酸的酸酐
C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

分析 A．二氧化硫中S元素化合價處于中間價態；
B．二氧化硫屬于酸性氧化物，能和水反應生成亞硫酸，為亞硫酸的酸酐；
C．二氧化硫主要來源含硫物質的燃燒；
D．SO2具有漂白性，能使品紅褪色．

解答 解：A．二氧化硫中S元素為+4價，處于中間價態，既能被氧化又能被還原，能被酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑氧化，能被硫化氫等還原，所以既可以作氧化劑又可以作還原劑，故A正確；
B．酸酐是酸失去1分子水后的氧化物，則硫酸的酸酐為三氧化硫，亞硫酸的酸酐為二氧化硫，故B錯誤；
C．二氧化硫主要來源含硫物質的燃燒，汽車尾氣中主要含氮的氧化物，故C錯誤；
D．SO2具有漂白性，能使品紅褪色，但不能使石蕊試液褪色，遇石蕊試液變紅，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查二氧化硫的性質、來源等知識點，二氧化硫具有氧化性、還原性和漂白性，易錯選項是D，注意二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列過程中不能引入鹵素原子的是（　�。�
A．在空氣中燃燒B．取代反應C．加成反應D．水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列表述或事實解釋正確的是（　�。�
A．化石燃料等傳統能源不能再生，故傳統能源都為一次能源，新能源都是二次能源
B．鋁熱反應需要能量引發，因為鋁熱反應為吸熱反應
C．增加煉鐵高爐的高度可以減輕溫室效應，因CO2密度較大
D．增加煉鐵高爐的高度并不能減少CO的排放，因為沒有改變反應的限度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學興趣小組的同學為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：
編號電極材料電解質溶液電流計指針
偏轉方向
1Mg、Al稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
試根據表中的實驗現象回答下列問題：
（1）實驗1和2中Al所作的電極（正極或負極）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）對實驗3完成下列填空：
①鋁為負極，電極反應式：2Al-6e-═2Al3+．
②石墨為正極，電極反應式：6H++6e-═3H2↑．
③電池總反應方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）實驗4中鋁作負極，理由是Al失去電子．寫出鋁電極的電極反應式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發生鈍化，發生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極，電流由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁．
（5）根據實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：自發的氧化還原反應中金屬鋁是否參與反應，金屬鋁參加反應，失電子作負極，反之作正極．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．全釩液流電池是一種活性物質呈循環流動液態的電池，目前釩電池技術已經趨近成熟．
全釩液流電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態的釩離子V2+（紫色）、V3+（綠色）、VO2+（藍色）、VO${\;}_{2}^{+}$（黃色）為正極和負極電極反應的活性物質電池總反應為VO2++V3++H2O$?_{放電}^{充電}$V2++VO${\;}_{2}^{+}$+2H+．
如圖是釩電池基本工作原理示意圖：
請回答下列問題：
（1）放電時的正極反應式為VO2++2H++e-═VO2++H2O；
（2）充電時的陰極反應式為V3++e-═V2+，充電過程中，電解液的pH降低 （選填“升高”“降低”或“不變”）．
（3）放電過程中氫離子的作用是參與正極反應和通過隔膜定向移動使電流通過溶液；
若充電時轉移電子的數目為6.02×1023，則左槽溶液中H+的變化量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．恒溫恒容的密閉容器中盛有2mol SO3，發生反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），一定條件下平衡時SO2所占的體積百分數為M，若相同條件相同容器中，最初放入4mol SO3，則平衡時，SO2的體積百分數為N，下列結論正確的是（　　）
A．M=NB．M＞NC．M＜ND．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定能在下列溶液中大量共存的離子組為（　　）
A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO-、SO42-
B．含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3-
C．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
D．含有大量NO3-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，正確的是（　�。�
A．SO2水溶液能導電，所以SO2是電解質
B．NaCl溶液能導電所以NaCl溶液是電解質
C．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體，溶液的導電能力降低
D．Na2CO3既是鈉鹽又是碳酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：
沉淀物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ai（OH）27.19.2
（1）“堿浸”過程中發生反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+3H2O．
（2）“酸浸”時所加入的酸是H2SO4 （填化學式）；酸浸后，經操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+、Fe3+．
（3）加入H2O2時發生反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作b為調節溶液的pH，你認為pH的調控范圍是3.2-7.1．
（5）產品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導致Fe2+未被完全氧化造成的（寫出一點即可）．
（6）NiS04•7H20可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在充電過程中總反應的化學方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（7）一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol/L時，沉淀已經完全．請利用上表中數據，估算Fe（OH）2的溶度積常數1×10-13.6（mol/L）3，和可逆反應Fe2++2H2O=2H++Fe（OH）2 在25℃時的平衡常數1×10-14.4（mol/L）．

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