Question

下列有關(guān)NaHCO₃和Na₂CO₃的性質(zhì)比較中，不正確的是（　　）

• A、熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• B、常溫時(shí)在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C、等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Na₂CO₃與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的量：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• D、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出的CO₂的速率：Na₂CO₃＜NaHCO₃

Answer 1

分析：NaHCO₃與Na₂CO₃相比，NaHCO₃的熱穩(wěn)定性差，且與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，NaHCO₃和Na₂CO₃都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題．

解答：解：A．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，所以熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A正確；
B．常溫下相同的溶劑時(shí)，Na₂CO₃較NaHCO₃易溶，在飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳可生成碳酸氫鈉沉淀，故B正確；
C．都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出CO₂質(zhì)量相等，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)時(shí)分別發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃（鹽酸不足），Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（鹽酸過(guò)量），而NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，故有NaHCO₃與稀鹽酸反應(yīng)比Na₂CO₃與稀鹽酸反應(yīng)放出CO₂快，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，注意根據(jù)反應(yīng)的方程式進(jìn)行判斷和計(jì)算，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．