Question

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為16．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數相同，Y與W同主族．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑：r（Y）＞r（Z）
• B． X和Z都只能形成一種氧化物
• C． W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
• D． Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱

Answer 1

分析 X是元素周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素，Z與X原子的最外層電子數相同，位于同一主族，由原子序數關系可知Z為Na元素，Y與W同主族，四種原子的最外層電子數之和為16，可知Y與W的最外層電子數都為7，則Y為F，W為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：X是元素周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素，Z與X原子的最外層電子數相同，位于同一主族，由原子序數關系可知Z為Na元素，Y與W同主族，四種原子的最外層電子數之和為16，可知Y與W的最外層電子數都為7，則Y為F，W為Cl元素，
A．Y是氟、Z是鈉，電子層數越多半徑越大，原子半徑r（Y）＜r（Z），故A錯誤；
B．X與Z形成的氧化物可分別為H₂O、H₂O₂、Na₂O、Na₂O₂等，故B錯誤；
C．W為Cl，對應的最高價氧化物對應的水化物是酸性最強的酸，故C正確；
D．非金屬性F＞Cl，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，所以Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子結構和元素周期律的關系，為高頻考點，涉及化學鍵判斷、元素周期律應用等知識點，正確判斷元素是解本題關鍵，知道非金屬性、金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．