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3．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：4A（g）+B（g）═2C（g），反應進行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol．用反應物A濃度的減少來表示該反應的速率應為（　　）
A．0.025mol•L-1•s-1B．0.0125mol•L-1•s-1
C．0.05mol•L-1•s-1D．0.1mol•L-1•s-1

分析 根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（C），再利用速率之比等于其化學計量數之比計算v（A）．

解答 解：4s末生成0.2molC，則v（C）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{4s}$=0.025mol/（L．s），速率之比等于其化學計量數之比，則v（A）=2v（C）=0.05mol/（L．s），
故選：C．

點評 本題考查化學反應速率計算，常用利用定義式法及速率規律進行計算，根據題目選擇合適的計算方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．A元素原子得電子變成陰離子釋放出的能量比B元素原子得電子變成陰離子釋放出的能量大，則（　　）
A．氧化性A-＞B-B．還原性 A-＞B-C．氧化性 A＞BD．還原性A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質能夠導電且屬于電解質的是（　　）
①熔融的氯化鈉  
②硝酸鉀溶液  
③硫酸銅晶體  
④無水乙醇．
A．①B．①②C．①②③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H
（2）X與W組成的化合物電子式為
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶H2O．對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①B的化學式為：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
②已知1mol/L  100mL B的溶液能與1mol/L  20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應．寫出反應的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現有下列10種物質：①H2O；②空氣；③二氧化碳；④HClO；⑤熟石灰；⑥膽礬（CuSO4•5H2O）；⑦氫氧化鐵；⑧硫酸鈉；⑨硫酸銨；⑩鐵  請將物質的序號填在所屬類別的橫線上：屬于電解質的是①④⑥⑦⑧⑨；從電離的角度分類，屬于鹽的是⑥⑧⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．中和熱的測定實驗是根據中和熱的計算公式來設計的．中和熱的計算公式又是根據中和反應原理、中和熱的定義等推導出來的．以測定氫氧化鉀稀溶液跟稀鹽酸反應的中和熱為例，請按要求填寫下列空白：
（1）中和熱的定義：在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應，生成1mol水時的反應熱．由中和熱的定義可知，中和熱的單位是kJ/mol．
（2）我們不能直接測定由于中和反應放出熱量使反應體系降低的能量，而只好測定實驗裝置中各部分物質吸收反應放出的熱量．所以需要一個絕熱裝置，從而保證中和反應放出熱量等于（選填“大于”或“小于”或“等于”）實驗裝置中各部分物質吸收的熱量．
（3）如果實驗時所用氫氧化鉀稀溶液和稀鹽酸的物質的量濃度分別為0.55mol•L-1和0.50mol•L-1，溶液體積都為100mL，實驗裝置中各部分物質吸收的熱量為qkJ，那么，根據

得：Q=$\frac{q}{n（{H}_{2}O）}$（填寫含有q的式子）．
而q=cm△t=[c（玻璃）×m（玻璃）+c（溶液）×m（溶液）]△t[式中c、m、△t分別表示物質的比熱容、質量、變化溫度]
當忽略玻璃儀器吸收的熱量、溶液的比熱容近似等于水的比熱容：
c（溶液）=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1、溶液的密度近似等于水的密度=1g•mL-1，
m（溶液）=[V（鹽酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1時，
q≈4.18×10-3kJ•g-1•℃-1×[V（鹽酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1×△t，從而得到中和熱的計算式是：△H=-Q kJ•mol-1≈-16.72△tkJ•mol-1．
（4）由以上推導過程可知，測定結果偏低的一個原因是忽略玻璃儀器吸收的熱量或寫溶液的比熱容約為水的比熱容或寫溶液的密度近似等于水的密度．
（5）由以上中和熱的計算式可以看出，中和熱測定實驗需測量的物理量：V（鹽酸）、V（KOH溶液）、反應前溶液的溫度、反應體系的最高溫度．
（6）中和熱測定實驗主要用品：儀器：簡易量熱計（雙層隔熱杯、蓋、環形玻璃攪拌棒、溫度計）、100mL量筒2個；藥品：0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1KOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的100mL蒸餾水中，則（　　）
A．溶液變藍B．Na浮在水面上并熔化成小球
C．Na在水面上游動D．有H2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗裝置與實驗目的對應的是（　　）
A用海水制蒸餾水B將碘水中的碘單質與水直接分離C除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3D稀釋濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．合金都一定是兩種金屬熔合而成
B．涂料屬于高分子材料，不屬于合成材料
C．水泥與水攪拌靜之后會凝固變硬，這是水泥的水硬性
D．我國的陶都和瓷都都是宜興

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同步練習冊答案
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