Question

實驗室欲配制100mL 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，試回答：
（1）實驗中用不到的儀器是：

 

；
A．燒杯    B．圓底燒瓶    C．100mL容量瓶    D．膠頭滴管    E．玻璃棒
（2）配制時應稱取Na₂SO₄

 

g；
（3）在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作會使所配溶液的濃度偏大的是

 

．
A．在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶
C．定容時俯視液面
D．配制時容量瓶沒有干燥．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器，然后判斷用不到的儀器；
（2）根據ncV、m=nM計算出配制100mL 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液需要硫酸鈉的質量；
（3）根據c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）配制100mL 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，所以選項中用不到的儀器為B 圓底燒瓶，
故答案為：B；
（2）100mL 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中含有硫酸鈉的物質的量為：0.5mol?L^-1×0.1L=0.05mol，需要硫酸鈉的質量為：142g/mol×0.05mol=7.1g，
故答案為：7.1；
（3）A．在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏小，故A錯誤；
B．未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏小，故B錯誤；
C．定容時俯視液面，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏大，故C正確；
D．配制時容量瓶沒有干燥，對溶液的體積、溶質的物質的量沒有影響，所以不影響配制結果，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中，注重靈活性，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．