【題目】有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進行循環充放電，實現對磁性的可逆調控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復合材料，電解質只傳導鋰離子。電池總反應為：Fe2O3+6Li
2Fe+3Li2O，關于此電池，下列說法不正確的是
A.放電時，此電池逐漸靠近磁鐵
B.放電時，正極反應為Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O
C.放電時，正極質量減小，負極質量增加
D.充電時，陰極反應為Li++e-=Li
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【題目】A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料。它們的結構簡式如圖所示：
(1)化合物A的分子式是___；A中含有的官能團的名稱是___。
(2)A、B、C、D四種化合物中互為同分異構體的是___。(填序號)
(3)化合物B的核磁共振氫譜中出現___組峰。
(4)1molD最多能與___mol的氫氣發生加成反應；1molD與足量Br2水混合，最多能和___ molBr2發生反應
(5)已知C的一種同分異構體滿足：①能夠發生水解反應；②能夠發生銀鏡反應；③能夠使FeCl3溶液顯紫色；④苯環上的一氯代物有2種。請寫出它的結構簡式___。
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【題目】氨氮（水中以NH3和NH4+形式存在的氮）含量是環境水體污染的一項重要指標，其氧化過程會造成水體中溶解氧濃度降低，導致水質下降，影響水生動植物的生長。
（1）水中NH3和NH4+兩者的濃度比取決于水體的pH和水溫。當pH偏高時，___比例較高，原因是___（請用離子方程式表示）。
（2）空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH充分反應后，再向水中通入空氣，可增大NH3的脫除率，用平衡移動原理解釋其原因：___。
（3）在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的NH3能夠被O2氧化生成亞硝酸(HNO2)。
___NH3＋__O2→__HNO2＋__________
①請將上述化學方程式補充完整，并配平。
②反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。
③若反應中有0.6mol電子發生轉移，生成亞硝酸的質量為___。
（4）水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示。DO的測定原理如下：
①2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2↓
②MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O
③2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
某小組同學取100.00mL水樣經反應①和②后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用amol/LNa2S2O3溶液進行滴定，終點現象為___；滴定消耗Na2S2O3溶液bmL，水樣的DO=____mg/L。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.用銅作電極電解硫酸銅溶液： 2Cu2+ + 2H2O 
2Cu+ O2↑+4H+
B.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基： CH3CHO＋2Ag（NH3）2+＋2OH－
CH3COO－＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：
+H2O
+CO32-
D.氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－
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【題目】銅在自然界中常以多種形態存在，現以孔雀石礦石[成分為Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]為原料生產主產品膽礬和副產品鐵紅的工藝流程如圖：
（1）氣體1的成分除H2O（g）外，還有CO2、SO2，寫出步驟①中發生氧化還原反應的化學方程式為 _______________，若反應生成1mol SO2，則反應中轉移的電子數為___________mol。濾液1的主要成分為__________（寫化學式）
（2）目前工業生產中步驟③酸浸的百分率為70%，為進一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________（答出兩點）。
（3）步驟④調pH所用試劑為_____________ （寫化學式）
（4）常溫下濾液3的pH=4，Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38，則濾液3中c（Fe3+）=___________。
（5）步驟⑤操作為_______________________________________________________.。
（6）假設使用孔雀石礦石質量為m kg，步驟③酸浸的百分率為70%，經濾渣2所得鐵紅的質量為n kg，則：
①鐵紅的用途之一為________，
②孔雀石礦石中鐵元素的含量為________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 
的結構中含有酯基
B. 順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產物不同
C. 1mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）
D. 芥子醇 
能發生氧化，取代，水解，加聚反應
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【題目】實驗室以乙醇為原料制備少量1，2—二溴乙烷的相關裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A.用裝置甲制取乙烯，加熱混合液使溫度緩慢上升至170℃
B.用裝置乙凈化乙烯，瓶中盛放的試劑可以是KMnO4酸性溶液
C.用裝置丙制備1，2—二溴乙烷，冰水浴、液溴液面上加少量水等措施均可減少Br2的揮發
D.用裝置丁凈化尾氣，可除去尾氣中的Br2和未反應的乙烯氣體
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【題目】T℃時，在密閉容器中進行的反應：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1，在4min、10min、14min時均只改變影響平衡的一個條件，各物質的濃度變化如圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A.4min時改變的條件是：降低體系的溫度
B.10min時改變的條件是：向體系中再充入Cl2
C.14min時改變的條件是：增大容器的體積
D.若T℃時，起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2、CO均為0.20mol，則達到平衡前，v正>v逆
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【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）
A.a電極是負極
B.b電極的電極反應為：4OH--4e-====2H2O+O2↑
C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
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