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在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列說法正確的是（　　）

A．該溶液pH增大時，CH₃COO^-濃度可能增大也可能減小

B．滴加少量的O.1mol/L的鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度減小

C．加入少量的醋酸鈉固體，平衡向正反應方向移動

D．加入水稀釋c（CH₃COO^-）?c（H⁺）/c（CH₃COOH）變大

A．若向溶液中加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子和氫離子反應生成PH增大，平衡正移CH₃COO^-濃度能增大；若加水稀釋，pH增大，而氫離子濃度和CH₃COO^-濃度都減小，故A正確；
B．向醋酸中加入鹽酸，氫離子濃度增大，故B錯誤；
C．向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；
D．向醋酸溶液中加入水，促進醋酸電離，平衡向正反應方向移動，但是K=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

不變，因為K只與溫度有關，故D錯誤；
故選：A．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能說明亞硝酸是弱電解質的是（　　）
①亞硝酸鈉溶液的PH大于7
②用HNO₂溶液做導電試驗，燈泡很暗
③HNO₂溶液不與Na₂SO₄溶液反應
④0.1mol?L^-1HNO₂溶液的PH=2.1．

A．①②③

B．②③④

C．①④

D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定體積的0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后，則下列敘述正確的是（　　）

A．溶液的pH值變小

B．醋酸的電離度增大

C．溶液的導電能力增強

D．中和此溶液所需的0.1mol?L^-1NaOH溶液的體積增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是（　　）

A．

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

B．

c(CH3COO-)

c(OH-)

C．

c(H+)

c(C

COOH)

D．

c(H+)

c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol?L^-1氨水溶液加水稀釋或加入少量NH₄Cl晶體時，都會引起（　　）

A．溶液的pH減小	B．NH₃?H₂O電離程度變大
C．溶液的導電能力減弱	D．溶液中c（H⁺）減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）

A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色

B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C．pH=2與pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為10：1

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列敘述正確的是（　　）

A．該一元酸溶液的pH=1

B．該溶液中HA的電離度為1%

C．該溶液中水的離子積常數為1×10^-22

D．若加水稀釋，則

C(OH-)

C(H+)

將減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）設三種溶液的物質的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關系是______（用“＞、＜、=”表示，下同）．
（2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H₂的速率依次為a₁、a₂、a₃，則其關系是______；反應過程中放出H₂的速率依次為b₁、b₂、b₃，則其關系是______
（3）完全中和體積和物質的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關系是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下面是同學們熟悉的物質：
①O₂　②金剛石　③NaBr　④H₂SO₄　⑤Na₂CO₃
⑥NH₄Cl　⑦NaHSO₄　⑧Ne　⑨Na₂O₂　⑩NaOH
(1)這些物質中，只含有共價鍵的是________；只含有離子鍵的是________；既含有共價鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學鍵的是________。
(2)屬于共價化合物的是________；屬于離子化合物的是________。
(3)將NaHSO₄溶于水，破壞了NaHSO₄中的________，寫出其電離方程式_________________________；
NaHSO₄在熔融狀態下電離，破壞了________，寫出其電離方程式____________________。

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