Question

已知：C(s，石墨) == C(s，金剛石)  ΔH = +1.9 kJ·mol^-1。下列有關說法正確的是   

A．相同條件下，1 mol石墨比1 mol金剛石能量高

B．斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學鍵吸收的能量少

C．若：C(s，石墨) + O₂(g)== CO₂(g)       ΔH₁=－393.5 kJ•mol^-1

則有：C(s，金剛石) + O₂(g)== CO₂(g)     ΔH₂=－395.4 kJ·mol^-1

D．其他條件不變時，加入合適的催化劑，可實現該反應的反應熱轉變為ΔH＜0  

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、從題設條件中的化學方程式可以看出，在相同的條件下，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.9kJ的能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩定．金剛石的能量高，錯誤；B、石墨的鍵能比金剛石的鍵能高，因此，斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學鍵吸收的能量要多，錯誤；C、從題意來看，1mol C(s，金剛石)自身具有的能量比1mol C(s，石墨)自身具有的能量要高1.9 kJ·mol^-1，燃燒時，1mol C(s，金剛石)放出的熱量要比1mol C(s，石墨)要多1.9 kJ，正確；D、對于一個確定的化學反應，化學反應的焓變（ΔH）是確定的，不隨著外界條件的改變而改變，錯誤。

考點：考查化學反應中的能量變化、焓變的含義。