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鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應為：2Fe＋2H2O＋O2=

2Fe（OH）2。以下說法正確的是（　　）。

A.負極發生的反應為：Fe－2e－=Fe2＋

B.正極發生的反應為：2H2O＋O2＋2e－=4OH－

C.原電池是將電能轉變為化學能的裝置

D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

【解析】從電池反應式可知，Fe失電子轉變為Fe2＋，Fe為負極，A對；正極電極式為：2H2O＋O2＋4e－=4OH－，B錯；原電池是將化學能轉化為電能的裝置，C錯；水面O2濃度較水下濃度高，水面金屬易被腐蝕，D錯。

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(1)電解飽和食鹽水之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質離子，使用的試劑和操作有a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀鹽酸，d.過濾，其合理的加入順序為________(填字母代號)。

(2)電解飽和食鹽水時離子交換膜的作用是_____________________________

(3)電解飽和食鹽水時，如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min在陽極可產生11.2 L(標準狀況)Cl2，這時溶液的pH是(設體積維持不變)________。

(4)Cl2常用于自來水的殺菌消毒，現有一種新型消毒劑ClO2，若它們在殺菌過程中還原產物均為Cl－，消毒等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質的量之比為________。

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哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現將氫氣和氮氣充入某密閉容器中，在一定條件下反應的有關數據為：

項目	H2	N2	NH3
起始時	5 mol·L－1	3 mol·L－1	0
2 s末	2 mol·L－1

(1)氫氣和氮氣反應生成氨氣(在2 s內)的反應速率v(H2)＝__________。若此時已達平衡，則可求得平衡常數為__________。

(2)下圖表示合成NH3反應在時間t0→t6中反應速率與反應過程曲線圖，則在下列達到化學平衡的時間段中，化學平衡常數最大的一段時間是__________。

①t0→t1　②t2→t3　③t3→t4　④t5→t6

若t1時改變的條件是升高溫度，則說明合成NH3反應的焓變ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

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(1)將尾氣通入氨水中，能發生多個反應，寫出其中可能發生的兩個氧化還原反應的化學方程式：__________________、__________________。

(2)在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。①導致溶液溫度降低的原因可能是______________；②析出的晶體可用于造紙工業，也可用于照相用顯影液的生產。已知該結晶水合物的相對分子質量為134，則其化學式為______________。

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