Question

鹽酸是中學階段常見的強酸
（1）圖1各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的有

 

．

（2）用圖2裝置可以完成HCl的制取及后續一系列的性質實驗（圖中夾持裝置已略去）．請回答下列問題：
（a）裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，p中盛裝試劑為

 

．
（b）裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某潮濕的固體物質  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有濃NaOH溶液．反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發生反應的離子方程式

 

．在①處包有的固體物質可能是

 

a．MnO₂        b．KMnO₄       C．KCl              d．Cu．

Answer 1

考點：制備實驗方案的設計,實驗裝置綜合

專題：實驗設計題

分析：（1）HCl極易溶于水的氣體，若吸收時導管伸入水中，由于氣體溶于水，導致裝置內壓強急劇降低，外界大氣壓壓著液體進入，產生倒吸現象，則具有緩沖裝置或氣體與水不能直接接觸的可具有防止倒吸的作用；
（2）（a）裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，結合濃硫酸的密度比鹽酸大，且濃硫酸稀釋放出大量的熱來分析；
（b）觀察到②處有棕黃色物質產生，生成碘單質，則①處物質與HCl反應生成氯氣，氯氣有強氧化性，能和②中碘離子發生氧化還原反應，以此啦解答．

解答： 解：（1）A．吸收裝置中的導管沒直接伸入到液體中，不易吸收氣體，且裝置密封，氣體體積過大時易發生炸裂，故A錯誤；
B．吸收裝置中的導管外聯雙球狀導管內伸入到液體中，具有緩沖作用，能防止倒吸，故B正確；
C．吸收裝置中的導管下聯漏斗，漏斗口伸入液面以下，易吸收易溶性氣體，不能防止倒吸，故C錯誤；
D．球形漏斗插入溶液中，氣體能被充分吸收，且球形管有緩沖作用而防止倒吸，故D正確；
E．水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氫反應，也不溶解氯化氫，該裝置既能夠吸收易溶性氣體，又能夠防止倒吸，故E正確；
故答案為：BDE；
（2）（a）濃硫酸有吸水性，吸收濃鹽酸中的水分而促進濃鹽酸的揮發，濃硫酸稀釋時放出熱量，也促進濃鹽酸的揮發，結合A裝置可知，濃硫酸的密度比鹽酸大，只能是濃硫酸加入到稀鹽酸中，則分液漏斗p中裝的試劑為濃硫酸，故答案為：濃硫酸；
（b）反應開始后，觀察到②處棉花變成棕黃色，說明有碘單質生成，所以①有氯氣生成，KMnO₄有強氧化性，氯化氫有還原性，所以氯化氫和高錳酸鉀能發生氧化還原反應生成氯氣，KCl、Cu與HCl不反應；氯氣有強氧化性，能和碘離子發生置換反應生成碘單質，離子反應方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；b．

點評：本題考查HCl的制取、性質實驗及防倒吸裝置，為高頻考點，把握濃硫酸的性質及（2）中裝置A生成HCl的原理為解答的關鍵，注意氧化還原反應的應用，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．