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除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉的方法是（　　）

A、加熱

B、溶解、過濾

C、溶解、分液

D、加氫氧化鈣溶液、過濾

分析：根據除雜質至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質，以此來解答．

解答：解：A．NaHCO₃加熱易分解，加熱分解生成碳酸鈉，通過加熱能將雜質除去，并沒有引入新的雜質，故A正確；
B．碳酸鈉與碳酸氫鈉都易溶于水，故B錯誤；
C．碳酸鈉與碳酸氫鈉都易溶于水，不分層，故C錯誤；
D．碳酸鈉與碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應都生成碳酸鈣沉淀，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查物質的分離、提純和除雜，題目難度不大，本題注意除雜時不能引入新的雜質，且不能影響被提純的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在園底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品．請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是

防止燒瓶中液體暴沸

（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：

先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩

．
（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成1mol乙酸乙酯？

否

，原因是

該反應是可逆反應，反應不能進行到底

（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖．請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法．試劑a是

飽和碳酸鈉溶液

，試劑b是

濃硫酸

；分離方法①是

分液

，分離方法②是

蒸餾

，分離方法③是

蒸餾

．
（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是

除去乙酸乙酯中混有的少量水

（6）寫出C→D 反應的化學方程式

2CH₃COONa+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CH₃COOH

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（10分）（1）在定量實驗中，采用下列操作會導致實驗結果偏低的是（填序號）。

A．中和熱測定實驗中以環形鐵絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒

B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以膠頭滴管加水定容時，液面稍超出容量瓶刻度線，反復搖勻后，凹液面最低點恰好與刻度線相切

C．測定硫酸銅晶體結晶水含量，加熱并攪拌時，有少量固體濺出。

D．稱取一定質量無水碳酸鈉粉末，用稀鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），測定鹽酸濃度。酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用待裝液潤洗，立即裝液、滴定。

（2）下列實驗操作或實驗所得出的結論一定正確的是（填序號）

A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平準確稱取5．85g NaCl

固體

B．某無色溶液中加入鹽酸產生無色無味氣體且能使澄清石灰水變混濁的氣體，則

該溶液中一定含有大量的HCO₃^-

C．制備Fe(OH)₃膠體時，應往沸水中加飽和的FeCl₃溶液，并繼續加熱到溶液呈

紅褐色為止

D．除去蛋白質中混有的少量NaCl，加AgNO₃溶液后過濾

E．在中學“硫酸銅晶體里的結晶水含量的測定”實驗中，至少需要進行四次稱量操

作

F．測定中和熱實驗中，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液

的起始溫度和反應后溶液的最高溫度

（3）根據右圖描述回答下列問題：

①關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）

②關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？

（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”），判斷理由是。

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科目：高中化學 來源：河北省正定中學2010—2011學年度高三年級第二次月考化學 題型：填空題

（10分）（1）在定量實驗中，采用下列操作會導致實驗結果偏低的是     （填序號）。
A．中和熱測定實驗中以環形鐵絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒
B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以膠頭滴管加水定容時，液面稍超出容量瓶刻度線，反復搖勻后，凹液面最低點恰好與刻度線相切
C．測定硫酸銅晶體結晶水含量，加熱并攪拌時，有少量固體濺出。
D．稱取一定質量無水碳酸鈉粉末，用稀鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），測定鹽酸濃度。酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用待裝液潤洗，立即裝液、滴定。
（2）下列實驗操作或實驗所得出的結論一定正確的是           （填序號）[來源:學科網ZXXK]
A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl 溶液時，可用托盤天平準確稱取5．85g NaCl
固體
B．某無色溶液中加入鹽酸產生無色無味氣體且能使澄清石灰水變混濁的氣體，則
該溶液中一定含有大量的HCO₃^-
C．制備Fe(OH)₃膠體時，應往沸水中加飽和的FeCl₃溶液，并繼續加熱到溶液呈
紅褐色為止
D．除去蛋白質中混有的少量NaCl，加AgNO₃溶液后過濾
E．在中學“硫酸銅晶體里的結晶水含量的測定”實驗中，至少需要進行四次稱量操
作
F．測定中和熱實驗中，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液
的起始溫度和反應后溶液的最高溫度
（3）根據右圖描述回答下列問題：

①關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）
②關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？
（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）          ，判斷理由是              。