【題目】用MnO2 和濃鹽酸反應制Cl2，當有0.4molHCl被氧化時，生成的Cl2全部用石灰水吸收，則計算:
(1)制Cl2的反應中轉移電子的數目?
(2)生成Cl2的體積（標準狀況下）?
(3)制得漂白粉[CaCl2和Ca( ClO)2的混合物]的質量? (寫出計算過程)
【答案】（1）0.4NA（2）4.48L （3）25.4g
【解析】
發生的方程式有：MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，根據反應的方程式計算。
（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，當有0.4molHCl被氧化時，反應轉移了0.4mol電子，則轉移電子數為0.4NA；
（2）在MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，當有0.4molHCl被氧化時，生成氯氣0.2mol；氣體的體積為0.2mol ×22.4L/mol=4.48L；
（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2mol 111g 143g
0.2mol 11.1g 14.3g
則所得漂白粉的質量為11.1g+14.3g=25.4g。
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【題目】關于如圖中四個圖像的說法正確的是
注：圖中，E表示能量，p表示壓強，t表示時間，V表示體積。
A. ①表示化學反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱ΔH＝+183 kJ/mol
B. ②表示其他條件不變時，反應4A(g)＋3B(g)
2C(g)＋6D在不同壓強下B的體積分數隨時間的變化，則D一定是氣體
C. ③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1 mol/L鹽酸，產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是
A. 標準狀況下，分子數為NA的CO2、N2O混合氣體體積約為22.4L，質量為44克
B. 常溫常壓下，16gO2所含的原子數為NA
C. 由O2和NO2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA
D. 標準狀況下，22.4LH2O所合的分子數為NA
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【題目】現有失去標簽的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它們分別是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3的一種，為了鑒別他們，進行了如下實驗：
在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀迅速溶解，并產生無色無味的氣體。
根據以上實驗事實，回答下列問題：
（1）從④得到沉淀所使用的玻璃儀器有__________________________。
（2）乙、丁的名稱分別是：乙_______________，丁_____________。
（3）請寫出在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸的離子反應方程式__________________。
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【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，某研究性學習小組用下圖裝置進行“草酸晶體受熱分解的部分產物的驗證”的實驗。請回答下列問題。
【資料查閱】
①草酸晶體在101 ℃時開始熔化，150 ℃時開始升華，175 ℃時開始分解；
②草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。
（1）按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的部分分解產物，裝置B中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此甲同學判斷草酸晶體分解的產物中有CO2。但立即遭到乙同學反對，其反對的理由可能是______________________________________。
（2）丙同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，X應選用________(填化學式)濃溶液，裝置D的作用是____________________。
（3）實驗過程中涉及如下操作：①點燃裝置A處的酒精燈；②熄滅裝置A處的酒精燈；③點燃裝置E處的酒精燈；④熄滅裝置E處的酒精燈。這4步操作由先到后的順序為____________(填序號)。點燃E處酒精燈前必須要進行的操作是______________。
（4）實驗過程中發現裝置E中黑色粉末變紅色，裝置F中有黑色固體生成，經檢測裝置F中的固體為金屬單質，則裝置F中發生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
（5）丁同學用滴定法測定草酸晶體中結晶水的含量，進行了下列操作：
步驟一：用分析天平稱取3.15 g純凈的該草酸晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：用移液管移取25.00 mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化。
步驟三：取0.100 mol·L－1標準酸性KMnO4溶液，進行滴定，三次結果如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
待測溶液體積(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
標準溶液體積(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知滴定反應的離子方程式為：MnO
＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。
①配制草酸溶液的操作步驟依次是：將晶體置于燒杯中，加水溶解，將溶液轉移入________，洗滌，定容，搖勻。
②通過計算確定x＝________。
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【題目】如圖所示，兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體（N2O和CO2不發生化學反應）的關系不正確的是
A. 所含氧原子數相等 B. 氣體的總質量相等
C. 氣體所含電子總數相等 D. 氣體的密度相等
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【題目】現有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實驗小組為了研究該合金的性質并測定該合金中碳的質量分數，設計了如下實驗方案和實驗裝置：
（1）取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃硫酸，A、B中均無明顯現象，原因是________________________________________________。
（2）反應一段時間后，B中的現象為___________________________。
（3）裝置C的作用是________________；裝置D的作用是___________，F的作用是___________________________________________。
（4）反應結束后，若U形管E增重m g，則合金中碳的質量分數為________。（用含m和a的式子表示）
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【題目】下列說法正確的是
A. MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：4
B. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：5
C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產物和還原產物物質的量之比為1:1
D. 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被還原的硫元素物質的量之比為2:1
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【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應的是 （ ）
A. 2H2O2
2H2O+O2↑
B. 2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
C. FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D. CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
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