Question

向某無色溶液中加入含Fe²⁺的溶液后，無明顯變化，當滴入幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結論正確的是（　　）

• A、該溶液中一定含有SCN^-
• B、氧化性：Fe³⁺＞Cl₂
• C、Fe²⁺與氯水形成紅色物質
• D、Fe²⁺被氯水氧化為Fe³⁺

Answer 1

分析：依據三價鐵離子的實驗檢驗方法分析判斷，二價鐵與硫氰酸鉀無顏色變化，三價鐵離子與硫氰酸根離子形成血紅色溶液，二價鐵離子具有還原性易被氧化，氯氣能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子，說明的氧化性大于鐵離子的氧化性．

解答：解：向某溶液中加入含Fe²⁺的溶液后，溶液顏色無明顯變化．當再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，說明亞鐵離子被加入的氯水氧化為三價鐵離子和硫氰酸根離子結合為血紅色溶液；
A、原溶液中一定含有SCN^-，故A正確；
B、氯氣能氧化亞鐵離子為三價鐵離子，依據氧化劑的氧化性大于氧化產物所以，氧化性Fe³⁺＜Cl₂，故B錯誤；
C、Fe²⁺與SCN^-不能形成紅色物質，三價鐵離子與SCN^-能形成紅色物質，故C錯誤；
D、加入氯水發生的反應為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗，該題是中等難度的試題，試題貼近高考，針對性強；有利于激發學生的學習興趣和學習積極性；該題的關鍵是明確鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，然后結合題意靈活運用即可．