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9．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．鐵與稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2
B．氯化鋇溶液中通入足量CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
C．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．硝酸是氧化性酸，Fe與硝酸反應沒有氫氣生成；
B．二氧化碳不能與氯化鋇溶液反應；
C．碳酸氫鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳與水；
D．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液，氫氧化鈣過量，反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉與水．

解答 解：A．硝酸是氧化性酸，Fe與硝酸反應沒有氫氣生成，硝酸被還原為NO，故A錯誤；
B．二氧化碳不能與氯化鋇溶液反應，故B錯誤；
C．發生反應：Ca（HCO3）2+2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2O，反應離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C正確；
D．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液，氫氧化鈣過量，反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉與水，反應離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；故選C．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，難度中等，掌握離子方程式書寫與正誤判斷方法，需要學生熟練掌握元素化合物知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，28g N2中含有氮原子的個數為2NA
B．在標準狀況下，22.4L H2O中含有氫原子的個數為2NA
C．1mol Fe 與鹽酸反應完全反應失去的電子數為3NA
D．1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業上制備H2的一種重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖所示．若在一固定的密閉容器中，850℃時發生上述反應，測得容器內各物質的濃度 （mol/L）隨時間的變化關系如下表：
 時間/min CO（g） H2O（g） CO2（g） H2（g）
 0 0.200 0.300 0 0
 2 0.138 0.238 0.062 0.062
 3 c1 c2 c3 c4
 4 c1 
c2		 
c3		 
c4
已知：850℃時該反應的化學平衡常數K=1.0，請回答下列問題：
（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）可以判斷該反應達到化學平衡狀態的敘述是CD（填字母）．
A．單位時間內減少 CO（g）的濃度等于生成 CO2 （g）的濃度
B．反應容器內的壓強不發生變化
C．混合氣體中 H2（g）的濃度不再發生改變    D．氫氣的生成速率等于水的生成速率
（3）若在850℃時向反應容器中充人H2O（g），K 值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）上表中 c2為0.08mol/L，CO（g）的轉化率為60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．將0.64g Cu全部溶于一定量的濃硝酸中，測得生成氣體0.009mol（含NO、NO2和N2O4）共消耗硝酸0.032mol．將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產物只有NaNO3和H2O．計算空氣中參加反應的O2在標準狀況下的體積為112mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932克水中，充分反應，計算
（1）生成氣體的質量為多少？
（2）溶液中有幾種溶質？各溶質的質量分數為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將NaHCO3和部分風化的純堿晶體組成的混合物樣品m g配成250mL的溶液，取25mL上述溶液加入1.0mol/L鹽酸至恰好完全反應時，用去鹽酸30.0mL．若將上述樣品m g加熱至質量不變時，可得到固體的質量為（　　）
A．10.6gB．12.6g
C．15.9gD．數據不足，無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．惕各酸苯乙酯（C13H16O2）廣泛用作香精的調香劑．為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了如圖所示合成路線．

試回答下列問題：
（1）反應④的生成物含有的官能團名稱為：羧基和醇羥基；
（2）A的結構簡式為，其名稱為2-甲基-1-丁烯；
（3）反應②中另加的試劑是氫氧化鈉水溶液，反應⑤的一般條件是濃硫酸、加熱；
（4）反應⑦的化學方程式為+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（5）上述合成路線中屬于取代反應的是②⑥⑦（填編號）；
（6）反應⑥的有機反應物的同類別同分異構體一共有4種（不包括該物質）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一定的溫度下，在一個固定體積的密閉容器內，加入1molA和1molB時，發生如下反應：2A（g）+B（g）--3C（g），達到平衡狀態生成mmolC．在相同條件下，要保持平衡時的各物質的百分含量相同，則填寫下列空白：
①若開始時放入0.8molA、xmolB和0.3molC，則x=0.9mol．
②若開始時放入amolA、bmolB和cmolC，則a、b、c取值必須滿足的一般條件是：a+$\frac{2}{3}$c=1，b+$\frac{1}{3}$c=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．完成下列熱化學方程式的書寫：
（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ•mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O固體和CO的熱化學方程式是：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol
（2）煙氣（主要污染物SO2、NOx）經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO（g）+1/2O2（g）=NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）=SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
反應3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=-317.3kJ•mol-1．

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