【題目】
A. C、H、O、N、P、S
B. C、Fe、K、Ca、B
C. N、P、S、K、Ca、Mg
D. Fe、Mn、B、Zn、Cu、Co
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231 ℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為－33 ℃、沸點為114 ℃。請按要求回答下列相關問題：
(1)用于鍍錫工業的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：__________________及調節溶液pH。
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：__________________________。
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是：______________________，證明已洗凈。
⑤步驟Ⅴ操作依次為____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。
(2)某化學興趣小組對用于微電子器件生產的錫粉進行了純度測定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質不參與反應)，使Sn完全轉化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3；③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產物中Cr呈＋3價)，消耗20.00 mL。
①寫出步驟②加入Fe2(SO4)3發生反應的離子方程式：____________________；
②此錫粉樣品中錫的質量分數為：__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )
A．25℃、101 kPa時，0.1NA個H2分子完全燃燒生成氣態水，放出a kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)＋
O2(g)= H2O(g) ΔH＝-10a kJ·mol－1
B．500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1。將分子數為1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應，放出熱量19.3 kJ
C．在反應KClO3 +6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2轉移的電子數為5NA
D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上流過NA個電子，則正極生成的H2在標準狀況下體積為22.4 L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一瓶溶液只含Cl－、CO
、SO
、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種．通過實驗：
①原溶液
白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，可能含有的離子是________。
（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）________，理由是_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是
A．反應的化學方程式為：2 M
N
B．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
C．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
D．t3時，正反應速率大于逆反應速率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某金屬加工廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小組利用該污水回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬，其流程如右圖所示：請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是________。
A．該工藝流程中發生了3個置換反應
B．CuSO4與MgCl2可以發生復分解反應
C．步驟①②③④都包含化學變化
D．濾液A和濾液B含有相同的溶質
（2）寫出步驟①發生反應的離子方程式：_______________、________________。
（3）步驟④中加入足量稀硫酸的目的是________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的是（ ）
A．圖1裝置可制取氨氣
B．圖2裝置可分離CH3COONa和CH3COOC2H5混合液
C．圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化
D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
