Question

一定溫度下，反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到化學平衡狀態的標志是（　�。�

A．N₂、H₂和NH₃的濃度不再改變

B．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2

C．N₂與H₂的物質的量之和是NH₃的物質的量2倍

D．單位時間里每增加1molN₂，同時增加3molH₂

Answer 1

分析：化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理量不再變化，注意反應化學方程式中氣體的化學計量數之和前后不等的特點，以此判斷．

解答：解：A．N₂、H₂和NH₃的濃度不再改變，可說明達到平衡狀態，故A正確；
B．平衡時各物質的濃度取決于反應開始時的配料比以及反應轉化的程度，不能用來判斷是否達到平衡狀態，故B錯誤；
C．平衡時反應物與生成物的物質的量關系取決于反應起始物質的量以及轉化的程度，不能用來判斷是否達到平衡狀態，故C錯誤；
D．無論是否達到平衡狀態，都存在單位時間里每增加1molN₂，同時增加3molH₂，不能說明正逆反應速率相等，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，注意方程式中氣體的化學計量數關系，題目易錯點為B、C，注意平衡時的濃度關系、物質的量關系不能作為判斷是否平衡的依據．