Question

5．下列說法正確的是：（　　）
①體積相同、pH相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等質量的鋅粉，前者用時少 
②甲酸與碳酸鈣反應放出CO₂，不能說明甲酸是弱電解質  
③在溶液中導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質
④NaHCO₃電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
⑤室溫下，某溶液中由水電離出的H⁺濃度為10^-a mol/L，a＜7時，溶液的pH一定為14-a 
⑥pH=3的鹽酸與pH=3的醋酸各稀釋100倍，稀釋后鹽酸pH為5，醋酸pH＜5．

• A． ②③④⑥
• B． ①③④⑤
• C． ②③⑤
• D． ①②⑥

Answer 1

分析 ①鹽酸完全電離，氯化銨中存在水解平衡，反應過程中氯化銨溶液中的氫離子的物質的量增大；
②由于碳酸為弱酸，甲酸能夠與碳酸鈣反應生成二氧化碳，只能證明甲酸的酸性大于碳酸，無法判斷甲酸為弱電解質；
③溶液中的導電能力與離子濃度大小有關，與強弱電解質沒有必然關系；
④碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開；
⑤室溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-a mol/L＞10^-7 mol/L，促進水電離，說明溶液中的溶質為含有弱離子的鹽；
⑥氯化氫為強電解質，醋酸為弱電解質，稀釋后鹽酸的pH=5，而醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質的量增大，所以其pH＜5．

解答 解：①NH₄Cl溶液水解產生氫離子，鹽酸完全電離產生氫離子，體積相同、pH相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，因水解平衡正向移動，氯化銨中氫離子的濃度大于鹽酸中氫離子的濃度，則氯化銨比Zn反應快，用時少，故①正確；
②甲酸與碳酸鈣反應放出CO₂，說明甲酸的酸性大于碳酸，由于碳酸為弱酸，則不能說明甲酸是弱電解質，故②正確；
③溶液的導電能力與溶液中離子濃度大小有關，所以在溶液中導電能力強的電解質不一定為強電解質，導電能力弱的電解質也不一定而為弱電解質，如硫酸鋇為弱電解質，在溶液中硫酸鋇的導電性較差，醋酸為弱酸，醋酸在溶液中導電性大于硫酸鋇，故③錯誤；
④NaHCO₃為強電解質，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故④錯誤；
⑤室溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-a mol/L＞10^-7 mol/L，促進水電離，說明溶液中的溶質為含有弱離子的鹽，溶液的pH為a或14-a，故⑤錯誤；
⑥pH相等的醋酸和鹽酸溶液中，醋酸部分電離，氯化氫完全電離，稀釋相同的倍數，醋酸電離程度增大，醋酸中氫離子物質的量增大，鹽酸中氫離子物質的量不變，則稀釋后醋酸氫離子濃度大于鹽酸，鹽酸中pH變為5，醋酸中pH小于5，故⑥正確；
根據分析可知，正確的為①②⑥，
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離及其影響、鹽的水解原理、強弱電解質與溶液導電性關系等知識，題目難度中等，試題知識點較多，充分考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意熟練掌握影響弱電解質的電離、鹽的水解元素．