Question

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
①將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
②將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe₃O₄+8H⁺═3Fe³⁺+4H₂O
③將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe²⁺+4H⁺+NO

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═Fe³⁺+2H₂O+NO↑
④將銅屑加入含Fe³⁺的溶液中：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
⑤將Cl₂通入氯化亞鐵溶液  Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
⑥銅與濃硝酸的反應：Cu+4HNO₃（濃）=Cu ²⁺+2NO₃^-+2NO₂↑+2H₂O
⑦Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
⑧向FeBr₂溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

• A、②⑥⑧
• B、④⑥⑧
• C、②④⑦⑧
• D、④⑧

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：①鐵與稀硫酸反應生成亞鐵離子，不是鐵離子；
②磁性氧化鐵為四氧化三鐵，溶于鹽酸后生成鐵離子和亞鐵離子；
③亞鐵離子被稀硝酸氧化成鐵離子，離子方程式兩邊電荷不守恒；
④銅能夠與鐵離子發生氧化還原反應生成亞鐵離子和銅離子；
⑤根據電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
⑥濃硝酸在離子方程式中應該拆開，不能保留分子式；
⑦氫氧化鈉過量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應產物中有碳酸根離子剩余；
⑧氯氣足量，亞鐵離子和溴離子都完全被氯氣氧化．

解答： 解：①將鐵粉加入稀硫酸中，反應生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故①錯誤；
②將磁性氧化鐵溶于鹽酸，反應生成氯化鐵、氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，故②錯誤；
③將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合，反應生成鐵離子和一氧化氮氣體，反應的離子方程式為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+2H₂O+NO↑，故③錯誤；
④將銅屑加入含Fe³⁺的溶液中，鐵離子與銅反應生成亞鐵離子和銅，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故④正確；
⑤將Cl₂通入氯化亞鐵溶液，亞鐵離子被氧化成鐵離子，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故⑤錯誤；
⑥銅與濃硝酸的反應，濃硝酸應該拆開，正確的離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故⑥錯誤；
⑦Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應，反應后碳酸根離子有剩余，正確的離子方程式為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O，故⑦錯誤；
⑧向FeBr₂溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子完全被氧化，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故⑧正確；
根據以上分析可知，正確的只有④⑧，
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題題量稍大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．