Question

14．實驗室一般采用如下裝置制取氨氣，按要求回答下列問題：
（1）寫出用該裝置制取氨氣的化學反應方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）采用向下排空氣法收集氨氣，檢驗氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產生，說明氨氣已收集滿．收集時，一般在管口塞一團棉花球，它的作用是可減少NH₃與空氣的對流速度，收集到純凈的NH₃．
（3）某學校實驗室從化學試劑商店買回10mol•L^-l的濃氨水．現用該濃氨水配制100mL濃度為l mol•L^-1的稀氨水．可供選用的儀器有：
①燒杯；②100mL容量瓶；③燒瓶；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦膠頭滴管；⑧玻璃棒
請回答下列問題：
i．配制稀氨水時，上述儀器中不需要使用的有③④⑥（選填序號）．
ii．配制100mL l mol•L^-1的稀氨水需要用量筒量取上述濃氨水的體積為10.0 mL（保留一位小數）．量取濃氨水時應選用①（選填①10mL②50mL③100mL）規格的量筒．
iii．實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是B．
A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水
B．向容量瓶中加水定容時眼睛一直俯視刻度線
C．燒杯沒有洗滌
D．向奔量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線．

Answer 1

分析 （1）實驗室用加熱氯化銨與氫氧化鈣的方法制取氨氣，二者反應生成氯化鈣、水和氨氣；
（2）氨氣溶于水顯堿性，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗；氨氣密度小于空氣密度，收集時容易與空氣形成對流；
（3）ⅰ．依據配制一定物質的量濃度溶液的一般操作步驟選擇需要的儀器；
ii．依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃氨水的體積，依據濃氨水體積選擇合適規格量筒；
ⅲ．分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣加熱反應生成氯化鈣、水和氨氣，方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣溶于水顯堿性，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗；氨氣密度小于空氣密度，收集時容易與空氣形成對流，收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減少NH₃與空氣的對流速度，收集到純凈的NH₃；
故答案為：紅色石蕊試紙     可減少NH₃與空氣的對流速度，收集到純凈的NH₃；
（3）ⅰ．配制一定物質的量濃度溶液的一般操作步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：燒瓶、藥匙、托盤天平；
故選：③④⑥；
ⅱ．用10mol•L^-l的濃氨水配制100mLl mol•L^-1的稀氨水，設需要濃氨水體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：10mol/L×V=1mol/L×100mL，解得V=10.0mL，應選擇10mL量筒；
故答案為：10.0；①；
ⅲ．A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故A不選；
B．向容量瓶中加水定容時眼睛一直俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；
C．燒杯沒有洗滌，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故C不選；
D．向奔量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了氨氣的實驗室制備與一定物質的量濃度溶液的配制，明確氨氣制備原理及氨氣的性質，一定物質的量濃度溶液配制原理是解題關鍵，注意誤差分析的方法．