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1．如圖是298K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　　）
A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1
B．向一密閉容器中加入1 molN2和3 molH2充分反應后，放出92 kJ熱量
C．b曲線可能是加入催化劑時的能量變化曲線
D．在N2+3H2?2NH3中，反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

分析 A、依據熱化學方程式的書寫原則，標注物質的聚集狀態和反應的熱效應，結合斷鍵吸收熱量，形成化學鍵放出熱量計算反應的焓變，△H=放出的能量-吸收的能量分析；
B、根據可逆反應的特點分析；
C、根據催化劑是降低反應的活化能，加快反應速率，不改變平衡分析；
D、根據合成氨的反應伴隨的能量變化來回答．

解答 解：A、熱化學方程式必須標注物質的聚集狀態反應的焓變，該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ•mol-1，故A錯誤；
B、向密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全轉化，所以達到平衡時放出熱量Q1kJ＜92.4kJ，故B錯誤；
C、催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線，故C正確；
D、合成氨的反應是放熱反應，反應實質是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學反應中能量轉化與催化劑的關系，熱化學方程式的書寫，圖象的應用能力，難度不大，注意化學平衡的特征是可逆反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．t℃時，將a g NH3完全溶解于水，得V mL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg/cm3（ρ＜1），溶質的質量分數為w，且其中n（NH${\;}_{4}^{+}$）為bmol．下列敘述中錯誤的是（　　）
A．溶液中c（OH-）=$\frac{1000b+c（H+）V}{V}$ mol/L
B．溶質的物質的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol/L
C．溶質的質量分數w=$\frac{a}{ρV-a}$×100%
D．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質的質量分數小于0.5w

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L乙醇在電池的負極放電生成CO2時，共失去12mol 電子
B．1mol/L碳酸鈉溶液中，n（CO32-）+n（HCO3-）+n（H2CO3）=1mol
C．25℃時，1L pH=1的醋酸溶液中含有H+的數目小于0.1NA
D．電解精煉銅，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解的銅＜32g，陰極析出銅32g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃，101kPa）：
①C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ•mol-1
②C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2 658kJ•mol-1
③C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=-1 746kJ•mol-1
④C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H=-1 526kJ•mol-1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　　）
A．△H=-2 878 kJ•mol-1B．△H=-2 658 kJ•mol-1
C．△H=-1 746 kJ•mol-1D．△H=-1 526 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=-2（b+c-a）kJ•mol-1（或2（a-b-c）kJ•mol-1）．

（2）在298K時，1mol C2H6在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態水，放出熱量1558.3kJ．寫出該反應的熱化學方程式2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116.6kJ•mol-1．
（3）．已知：反應H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
4HCl（g）+O2（g） $?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$ 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
     
請回答：
H2與O2反應生成氣態水的熱化學方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol
斷開1mol H-O 鍵所需能量約為463.4kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）對于氣相反應，用某組分B的平衡分壓p（B）代替平衡時物質B的物質的量濃度c（B）也可表示平衡常數，記作Kp，則該反應的平衡常數Kp$\frac{p（{N}_{2}）×{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（NO）×{p}^{2}（CO）}$．
（2）一定溫度下，向密閉容器中充入一定量NO和CO．在t1時刻達到平衡狀態，此時n（NO）=2amol，n（CO）=amol，n（N2）=bmol．
①若保持體積不變，再向容器中充入a mol NO，2b mol CO2，則此時v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的一半，在其它條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態．請在下圖甲中補充畫出t2-t3-t4時段N2物質的量的變化曲線．

（3）某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如上圖乙所示．請判斷若不使用CO，NO直接分解為N2的反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
③2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745.5kJ•mol-1
請寫出表示C（s）的燃燒熱的熱化學方程式C（s）+O2（g）═CO2（g）△=-393KJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術．反應①為主反應，反應②和③為副反應．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）═$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ•mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol-1
③CO（g）═$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ•mol-1
（1）反應2CaSO4（s）+7CO（g）═CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=-151.1 kJ•mol-1
（2）反應①～③的平衡常數的對數lg K隨反應溫度T的變化曲線如圖所示．結合各反應的△H，歸納lg K～T曲線變化規律：a．當△H＞0時，lgK隨溫度升高而增大，當△H＜0時，lgK隨溫度升高而減小；      b．當溫度同等變化時，△H的數值越大lgK的變化越大；（或△H的數值越大，lgK隨溫度的變化程度越大）．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應①于900℃達到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol•L-1，計算CO的轉化率（忽略副反應，結果保留兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發生可逆反應3X（g）+Y（g）?2Z（g），并達到平衡．已知正反應是放熱反應，測得X的轉化率為37.5%，Y的轉化率為25%，下列有關敘述正確的是（　　）
A．若X的反應速率為0.2 mol•L-1•s-1，則Z的反應速率為0.3 mol•L-1•s-1
B．若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉化率提高
C．升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
D．開始充入容器中的X、Y物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴飽和的三氯化鐵溶液，呈現紅褐色，停止加熱．（請補充完整）反應的化學方程式為：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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