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9．下列離子方程式的寫法正確的是（　　）

	A．	單質鈉與水的反應：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
	B．	氫氣在氯氣中燃燒：H₂+Cl₂═2H⁺+2Cl^-
	C．	小蘇打治療胃酸過多：H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑
	D．	用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺

分析 A．2mol鈉與水反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；
B．氫氣與氯氣的反應不是離子反應；
C．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答解：A．單質鈉與水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯誤；
B．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，該反應不屬于離子反應，無法書寫離子方程式，故B錯誤；
C．小蘇打治療胃酸過多，反應實質為碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑，故C正確；
D．氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案

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19．已知：2A_（g）+B_（g）═C_（g）△H₁；D_（g）+B_（g）═E_（g）△H₂；若A、D、混合氣體1mol完全與B反應，放出熱△H₃，則A、D的物質的量之比是（　　）

	A．	（△H₂-△H₃ ）：2（△H₁-△H₃）		B．	（△H₃-△H₂ ）：（$\frac{△{H}_{1}}{2}$-△H₃）
	C．	（△H₃-△H₂ ）：（△H₃-$\frac{△{H}_{1}}{2}$）		D．	（$\frac{△{H}_{1}}{2}$-△H₂ ）：（△H₃-△H₂）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　　）

	A．	56gN₂和CO的混合氣體中含有的原子總數目為2N_A
	B．	標準狀況下，11.2L乙醇中含有的分子數目為0.5N_A
	C．	1L1mol•L^-1 MgCl₂溶液中含有的氯離子數目為N_A
	D．	2.7gAl粉在足量的Cl₂中完全燃燒轉移的電子數目為0.3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．

新型材料納米級鐵粉與普通鐵粉具有不同的性質．已知：在不同溫度下，納米級鐵粉與水蒸氣反應的固體產物不同，溫度低于570℃時，生成FeO；高于570℃時，生成Fe₃O₄．
（1）寫出溫度低于570℃時反應的化學方程式Fe+H₂O（g）$\frac{\underline{\;低于570°C\;}}{\;}$ FeO+H₂．
（2）中學教材中用如圖所示實驗裝置，完成鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗．實驗中使用肥皂液的作用是檢驗反應中生成的H₂．
（3）乙同學為了探究實驗后的固體產物是否存在Fe₃O₄（假定鐵全部反應完全）設計下列實驗方案：
①取固體樣品m₁g，溶于足量的稀鹽酸；
②向①反應后的溶液中加入足量H₂O₂得溶液X再加氨水，充分反應后，過濾、洗滌、干燥；
③將②中所得固體進行灼燒，得到紅棕色固體m₂g．
溶液X中發生氧化還原反應的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；m₁與m₂符合$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.97關系時，才能確定固體樣品中一定只存在Fe₃O₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列儀器中，不能加熱使用的是（　　）

A．

錐形瓶

B．

試管

C．

容量瓶

D．

燒杯

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