Question

已知：
CH₃ (CH₂ )₂CH₃ ( g )+13/2O₂ ( g ) ＝4CO₂ ( g ) + 5 H₂O ( l )；△H=-2878kJ·mol^一1
(CH₃)₂CHCH₃ ( g ) +13/2O₂ ( g ) ＝4CO₂ ( g ) + 5 H₂O ( l )；△H = -2869 kJ·mol^一1
下列說法正確的是

1. A.
   等量的異丁烷分子中碳氫鍵比正丁烷的多
2. B.
   正丁烷分子所具有的能量小于異丁烷分子
3. C.
   正丁烷的燃燒熱（△H）為一2878kJ·mol^一1
4. D.
   異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程

Answer 1

C
A不正確，等量的異丁烷分子中碳氫鍵和正丁烷的一樣多；根據蓋斯定律可知，①－②即得到CH₃ (CH₂ )₂CH₃ ( g )(CH₃)₂CHCH₃ ( g )，所以△H＝－2878kJ·mol^一1＋2869 kJ·mol^一1＝－9kJ·mol^一1，因此正丁烷的能量大于異丁烷的能量，BD不正確；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，因此C正確，答案選C。