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【題目】亞硝酞氯(NOCl,熔點:-64.5℃,沸點:-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?捎糜诤铣汕鍧崉、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學擬制備原料氣NOCl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

______________________________

(2)乙組同學利用甲組制得的NOCl2制備NOCl,裝置如圖所示:

裝置連接順序為a→________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)

裝置IV、V除可進一步干燥NOCl2外,另一個作用是___________________。

裝置VII的作用是______________________。

裝置VIII中吸收尾氣時,NOCl發生反應的化學方程式為____________________。

(3)丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下混酸可生成亞硝酞氯和氯氣,該反應的化學方程式為________________________________。

【答案】濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f(或f→e)→c→b→d通過觀察氣泡調節氣體的流速防止水蒸氣進入反應器NOCl+2NaOH=NaCl+ NaNO2+H2OHNO3(濃)+3HC1(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O

【解析】(1)實驗室通常用濃鹽酸和MnO2混合加熱制氯氣,因鹽酸有揮發性,氯氣中的混有的HCl氣體需要用飽和的食鹽水除去,最后再用濃硫酸干燥即可得純Cl2;用銅和稀硝酸反應制NO氣體,因裝置中混有的氧氣和NO反應生成少量NO2,因此需要通過水除去可能混有的NO2,最后再用濃硫酸干燥即可得純NO;

(2)亞硝酞氯熔點、沸點較低,易液化,遇水易水解,故需要保持裝置內干燥和反應混合氣體干燥,同時需要考慮Cl2和NO尾氣對環境的污染,需要用NaOH除尾氣,則裝置連接順序為a→e→f(或f→e)→c→b→d ;

裝置IV、V除可進一步干燥NO、Cl2外,還可以通過觀察氣泡調節氣體的流速,控制NO和Cl2的比例;

亞硝酞氯遇水易水解,裝置VII的作用是防止水蒸氣進入反應器;

裝置VIII中NaOH能吸收NO、Cl2及NOCl的尾氣,其中NOCl與NaOH發生反應的化學方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+ NaNO2+H2O;

(3)濃硝酸與濃鹽酸在一定條件下生成亞硝酞氯和氯氣,發生反應的化學方程式為HNO3(濃)+3HC1(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O;

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

現有A、B、C、D、E五種短周期非金屬元素,其原子序數依次增大。A是原子半徑最小的元素,B元素的一種核素可用于考古斷代,D元素的s軌道和p軌道上的電子數相等。C、E是同主族元素,它們的核外均有3個未成對電子。請回答下列問題:

(1)基態E原子有_____種能量不同的電子。

(2)六種元素中,電負性最大的是_______,第一電離能最大的是________(均填元素符號)。

(3)化合物CA3的沸點比化合物BA4的沸點高,其主要原因是____________。

(4)CD2的立體構型是________,其中C原子的雜化類型為___________。

(5)C2A4溶于水電離方程式與CA3溶于水電離方程式相似,試寫出C2A4在水溶液中的電離方程式____(寫一步即可,要求用化學符號表示)。

(6)開發金屬儲氫材料是氫能的重要研究方向。MgA2是一種儲氫材料,其晶胞結構如下圖所示:

已知該晶胞的體積為Vcm3,則該晶胞的密度為_______g·cm-3(用V和NA表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K、ClO、SO、SCN

B.c(H)/c(OH)=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、Cl

C.由水電離產生的c(OH)=1×10-13mol/L的溶液中:Ca2+、K、Cl、HCO

D.pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右圖中橫坐標為加入反應物的物質的量,縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列反應對應的曲線錯誤的是(

A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量

B.向澄清石灰水中通入CO2至過量

C.向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

D.向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應后得到固體產物和氣體,所得氣體物質是:

A. O2、H2O B. O2、CO2 C. O2 D. O2H2OCO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )

A. 136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子

B. 40gH218O40gD2O所含的中子數均為20NA

C. 1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數均為2NA

D. 標準狀況下,22.4LNO11.2LO2混合后氣體的分子總數為NA

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【題目】某工業含銅廢料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分,利用該含銅廢料可生產硝酸銅晶體[Cu(NO3)2 3H2O],其生產工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)“焙燒”過程中生成SO2的化學方程式為___________________

(2)“酸化”過程的離子方程式為__________________________

(3)試劑a可以是__________________

(4)“淘洗”的目的是___________,圖中的淘洗液與濾液溶質的陰離子相同,則試劑b是__________,淘洗液的溶質是__________。

(5)“反應”中使用20%硝酸和10% H2O2溶液,硝酸起酸的作用,則“反應”的化學方程式為______________。若該步驟只使用20%硝酸,隨著反應的進行,溫度升高,出現大量紅棕色氣體,則生成紅棕色氣體時反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___________。

(6)“一系列操作”是指化學實驗操作,這些操作需要用到的玻璃儀器有_______________。

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【題目】已知25時,電離常數Ka(HF)=3.6×10-4,溶度積常數Ksp(CaF2)=1.46×10-10,F向1L0 mol·L-1HF溶液中加入1L0.2 mol·L-1CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是

A.25時,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1

B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C.加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變

D.該體系中有CaF2沉淀產生

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【題目】洗滌儀器時,下列所選試劑合理的是

A. 用稀鹽酸洗滌粘有二氧化錳的燒杯

B. 用稀硫酸洗滌做過銀鏡反應的試管

C. 用水洗滌久置漂白粉的試劑瓶

D. 用CS2洗滌粘有硫單質的圓底燒瓶

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同步練習冊答案
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