Question

17．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 物質的量濃度為0.5mol/L MgCl₂溶液，含有氯離子數(shù)為N_A
• B． 25℃、1.01×10⁵Pa時，22gCO₂中含有0.5N_A個原子
• C． 46g NO₂與N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A
• D． 將98g H₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中H⁺的物質的量濃度為4 mol/L

Answer 1

分析 A、溶液體積不明確；
B、求出二氧化碳的物質的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含3mol原子來分析；
C、NO₂與N₂O₄的最簡式均為NO₂；
D、將硫酸溶于500mL水中，溶液體積大于500mL．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、22g二氧化碳的物質的量n=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，而1mol二氧化碳中含3mol原子，故0.5mol二氧化碳中含1.5N_A個原子，故B錯誤；
C、NO₂與N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物質的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，則含3mol原子即3N_A個，故C正確；
D、將硫酸溶于500mL水中，溶液體積大于500mL，則氫離子的濃度小于4mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．