Question

5．在常溫時，將V₁mLc₁mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加到V₂mLc₂mol•L^-1NaOH溶液中，下列結論中，錯誤的是（　　）

• A． 如果V₁=V₂，c₁=c₂，則混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• B． 如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• C． 如果混合溶液的pH＞7，則不可能V₁c₁=V₂c₂
• D． 如果V₁=V₂，且混合溶液的pH＜7，則c₁＞c₂

Answer 1

分析 A．根據等體積等濃度混合時醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應，則溶液中的溶質只有醋酸鈉，由醋酸根離子的水解來分析；
B．由pH=7，可知c（OH^-）=c（H⁺），再利用電荷守恒來分析；
C．混合溶液的pH＞7，利用溶液中的溶質來分析；
D．根據體積相等時若混合溶液的pH＜7，則溶液顯酸性，應保證酸過量來分析．

解答 解：A．V₁=V₂，c₁=c₂，則醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應，反應后溶液中的溶質只有醋酸鈉，由醋酸根離子的水解則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），由電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故B正確；
C．混合溶液的pH＞7，溶液中的溶質可能為醋酸鈉或醋酸鈉與氫氧化鈉的混合物，若為醋酸鈉，則V₁c₁=V₂c₂，故C錯誤；
D．V₁=V₂，且混合溶液的pH＜7，則溶液顯酸性，溶液中的溶質為醋酸和醋酸鈉，則c₁＞c₂，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查酸堿混合溶液的定性分析和離子的濃度關系，題目難度中等，明確酸堿混合后溶液中的溶質存在三種可能的情況是解答的關鍵，并注意利用弱電解質的電離和鹽的水解來解答．