Question

5．對SiO₂+3C═SiC+2CO↑反應的下列說法正確的是（　　）

• A． SiO₂是氧化劑，C是還原劑
• B． 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3
• C． 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1
• D． 在反應中若有1molSiO₂參與反應時，有6mol電子發生轉移

Answer 1

分析 反應SiO₂+3C=SiC+2CO↑中，Si元素化合價沒有發生變化，C元素化合價分別由0價升高為+2價和降低為-4價，則C既是氧化劑又是還原劑；氧化產物為CO，SiC為還原產物，以此解答該題．

解答 解：A．Si元素化合價沒有發生變化，SiO₂既不是氧化劑又不是還原劑，C元素化合價既升高又降低，既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B．C既是氧化劑又是還原劑，由方程式可知3molC參加反應，有2mol被氧化，1mol被還原，則在反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，故B錯誤；
C．氧化產物為CO，還原產物為SiC，氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1，故C正確；
D．反應中若有1molSiO₂參與反應時，2molC得到4mol電子生成2molCO，根據電子守恒，有4mol電子發生轉移，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應的計算，題目難度中等，明確氧化還原反應的實質、特征為解答關鍵，注意掌握氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物的概念及判斷方法，試題培養了學生的分析、理解能力及化學計算能力．