Question

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時觀察到紅褐色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體：向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）

A.CO、Al3+一定不存在，K+可能存在

B.Cl-一定存在，且c(Cl-)=0.4mol/L

C.SO、NH一定存在，CO32-可能存在

D.原溶液中至少存在上述離子中的4種

Answer 1

【答案】D

【解析】

加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明原溶液含有NH，且ｎ(NH)=0.02mol，同時觀察到紅褐色沉淀，說明原溶液含有Fe3+，過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體為Fe2O3,且可知，同時說明不含CO，向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀為BaSO4，且n=0.02mol，又溶液中必須電荷守恒，即n(NH)+3n(Fe3+)=2n(SO)，帶入數據發現，溶液中至少還有0.04mol的Cl-，故c(Cl-) 0.4mol/L。

A．由于Al3+在過量的氫氧化鈉中生成沉淀全部溶解，故不一定存在Al3+，故A錯誤；

B．Cl-一定存在，且c(Cl-)0.4mol/L，故B錯誤；

C．有溶液中含有Fe3+，故不可能有CO32-存在，故C錯誤；

D．原溶液中至少存在NH、Fe3+、SO、Cl-，還可能含有K+，故D正確；

故答案為：D。