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下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是

A.
熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO₂+2NaOH $數學公式$ Na₂SiO₃+H₂O
B.
在海帶灰的浸出液（含有I^-）中滴加H₂O₂得到I₂：2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+O₂↑+2H₂O
C.
紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H₂O（g） $數學公式$ Fe₃O₄+4H₂
D.
“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈“（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O

B
分析：A．二氧化硅與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水；
B．發生氧化還原反應生成碘和水；
C．鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；
D．發生氧化還原反應生成氯氣、水、NaCl．
解答：A．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝，是因發生SiO₂+2NaOH $\text{[math]}$ Na₂SiO₃+H₂O，故A正確；
B．在海帶灰的浸出液（含有I^-）中滴加H₂O₂得到I₂，發生2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O，故B錯誤；
C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層，發生了3Fe+4H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂，故C正確；
D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈“（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣，發生的氧化還原反應為ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，故D正確；
故選B．
點評：本題考查化學反應及離子反應的書寫，明確發生的反應是解答本題的關鍵，注意物質的性質即可解答，選項BCD中均發生氧化還原反應，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?南開區一模）下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是（　　）

A．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO₂+2NaOH

△

Na₂SiO₃+H₂O

B．在海帶灰的浸出液（含有I^-）中滴加H₂O₂得到I₂：2I^-+H₂O₂+2H⁺?I₂+O₂↑+2H₂O

C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H₂O（g）

△

Fe₃O₄+4H₂

D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈“（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO^-+Cl^-+2H⁺?Cl₂↑+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

人們對苯的結構及性質的認識經歷了一個漫長的過程．
（1）實驗測得苯的分子式為C₆H₆，與烷烴相比，6個碳原子應結合14個氫原子才能達到飽和，寫出C₆H₆的一種含叁鍵且無支鏈鏈烴（注意：C周圍四對共用電子對除碳碳叁鍵外其他碳原子達到飽和）的結構簡式

CH≡C-C≡C-CH₂-CH₃

．
（2）既然苯中含有雙鍵或三鍵等不飽和鍵，苯應該能使溴水褪色，但實驗發現，將溴水滴入苯中，只是出現了分層現象．若將溴水換成液溴，加入少量鐵粉，可發生劇烈反應．
某化學課外小組用圖裝置使苯與液溴反應．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
①實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是

除去溶于溴苯中的溴

反應的方程式

Br₂+2NaOH→NaBr+NaBrO+H₂O

②A中反應的化學方程式

+Br

催化劑

-Br+HBr

+Br

催化劑

-Br+HBr

反應類型：

取代反應

③能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO₃溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入

石蕊試液

，現象是

溶液變紅色

．
（3）1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決．它不能解釋下列哪些事實

A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．溴苯沒有同分異構體
C.1mol苯能與3molH₂加成 D．鄰二溴苯只有一種
（4）現代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是

介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年重慶南開中學高三二診模擬考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是

A．熔融燒堿時，不能使用氧化鋁坩堝：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

B．刻制印刷電路時用FeCl3溶液作為“腐蝕液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

C．打磨后的鎂條置于沸水中，滴加酚酞溶液變紅色：Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑

D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶液呈棕黃色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源：《第3章有機化合物》2011年單元測試卷（南陽一中）（解析版） 題型：填空題

人們對苯的結構及性質的認識經歷了一個漫長的過程．
（1）實驗測得苯的分子式為C₆H₆，與烷烴相比，6個碳原子應結合14個氫原子才能達到飽和，寫出C₆H₆的一種含叁鍵且無支鏈鏈烴（注意：C周圍四對共用電子對除碳碳叁鍵外其他碳原子達到飽和）的結構簡式    ．
（2）既然苯中含有雙鍵或三鍵等不飽和鍵，苯應該能使溴水褪色，但實驗發現，將溴水滴入苯中，只是出現了分層現象．若將溴水換成液溴，加入少量鐵粉，可發生劇烈反應．
某化學課外小組用圖裝置使苯與液溴反應．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
①實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是    反應的方程式
②A中反應的化學方程式
反應類型：
③能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO₃溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入    ，現象是    ．
（3）1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決．它不能解釋下列哪些事實
A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色     B．溴苯沒有同分異構體
C.1mol苯能與3molH₂加成            D．鄰二溴苯只有一種
（4）現代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是    ．

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