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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與 4.48 L O2（標準狀況）混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入 400 mL NaOH溶液，此時 Cu2+恰好沉淀完全，所用 NaOH 溶液的濃度是（）

A.2 mol/LB.4 mol/LC.6 mol/LD.0.8 mol/L

【答案】A

【解析】

利用得失電子守恒，可得關系式2Cu—O2—2Cu2+，n(O2)==0.2mol，則n(Cu2+)=0.4mol，再由關系式Cu2+——2OH-，可求出n(NaOH)= 0.4mol×2=0.8mol，c(NaOH)==2mol/L，故選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔點/℃	-85.5	115.2	>600(分解)	-75.5	16.8	10.3
沸點/℃	-60.3	444.6	>600(分解)	-10.0	45.0	337.0

回答下列問題：

（1）基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為___形。

（2）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同其他分子的是__。

（3）圖(a)為S8的結構，其硫原子的雜化軌道類型為___。

（4）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為___形；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增大，有如下信息：

元素	相關信息
Y	原子核外有6個不同運動狀態的電子
Z	非金屬元素，基態原子的s軌道的電子總數與p軌道的電子總數相同
W	主族元素，與Z原子的價電子數相同
R	價層電子排布式為3d64s2
M	ⅠB族，其單質常用作導線

請回答下列問題(Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示):

(1)Z、W元素相比，第一電離能較大的是_____________________，M2+的核外電子排布式為________________________。

(2)寫出兩個與YZ2互為等電子體的化學式_________________ 。

(3)WZ2分子中W原子價層電子對數是_____________對，WZ2的VSEPR 模型名稱為_______________，WZ3氣態為單分子，該分子中W原子的雜化軌道類型為__________________；WZ3的三聚體環狀結構如圖所示，該結構中W原子的雜化軌道類型為__________；該結構中W-Z鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為___________(填圖中字母) ，該分子中含有______個σ鍵。