Question

【題目】

(Ⅰ)已知工業(yè)上生產H2的過程中有如下反應： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定條件下的密閉容器中，該反應達到化學平衡狀態(tài)。請回答：

(1)若增大H2O (g)的濃度，則CO的轉化率 _________（填“增大”或“減小”）。

(2)若升高溫度能使化學平衡向正反應方向移動，則正反應是____________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

(Ⅱ)煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的化學方程式為：

a.C(s)＋O2(g) ═ CO2(g)；△H═ E1 ①

b.C(s)＋H2O(g) ═ CO(g)＋H2(g)；△H═ E2 ②

H2(g)＋1/2 O2(g) ═H2O(g)；△H═ E3 ③

CO(g)＋1/2 O2(g) ═CO2(g)；△H═ E4 ④

請回答：

⑴與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即____________。

⑵上述四個熱化學方程式中哪個反應的△H＞0 ？_____________。

⑶等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是（______）

A.a比b多 B.a比b少 C.a與b在理論上相同

⑷根據能量守恒定律，E1 、E2、 E3、E4之間的關系為________________________。

Answer 1

【答案】 增大 吸熱 固態(tài)煤經處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸 ② C E1 ═E2 ＋E3 ＋E4

【解析】（I）（1）增大反應物水蒸氣的濃度，平衡向正反應方向移動，則CO的轉化率增大，故答案為：增大；
（2）升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，若升高溫度能使化學平衡向正反應方向移動，說明正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；

(Ⅱ)（1）固體煤經處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸，故答案為：固態(tài)煤經處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸；
（2）①③④為燃燒反應，所以放熱反應，②為吸熱反應，故答案為：②；
（3）由蓋斯定律可知，反應一步完成或分步完成，其熱效應相同，則等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量相同，故答案為：C；
（4）由蓋斯定律可知：①=②+③+④，則能量為E1=E2+E3+E4，故答案為：E1=E2+E3+E4。