Question

醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　　）

• A、醋酸溶液可與純堿溶液反應產生CO₂
• B、相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別跟同樣大小顆粒的鋅反應時，產生H₂的起始速率相等
• C、10 mL 1 mol?L^-1醋酸溶液恰好與10 mL 1 mol?L^-1NaOH溶液完全反應
• D、在相同條件下，醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：證明醋酸是弱電解質的方法有：1．根據醋酸的電離程度，2．根據醋酸的強堿鹽溶液的酸堿性判斷．

解答： 解：A、強酸和弱酸都可以和純堿溶液反應產生CO₂，不能證明它是弱電解質，故A錯誤；
B、相同pH的醋酸溶液和鹽酸，其氫離子濃度大小一樣，所以跟同樣大小顆粒的鋅反應時，產生H₂的起始速率相等，不能證明它是弱電解質，故B錯誤；
C、10 mL 1 mol?L^-1醋酸溶液恰好與10 mL 1 mol?L^-1NaOH溶液完全反應，是因為二者的物質的量相等，就是10 mL 1 mol?L^-1鹽酸溶液也是可以恰好與10 mL 1 mol?L^-1NaOH溶液完全反應，不能證明它是弱電解質，故C錯誤；
D、在相同條件下，醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱，說明醋酸中離子濃度小于鹽酸中的離子濃度，醋酸不完全電離，能證明其是弱電解質，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的判斷，可以從以下方面判斷電解質是否是弱電解質：電離平衡方面、水解方面、離子濃度方面．