Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
D．NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=0.99×10^-6 mol?L^-1

Answer 1

【答案】分析：A．當溶液的pH=7時，c（OH^-）═c（H⁺），2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）；
B．醋酸為弱酸，濃度不同，電離程度不同，
C．根據(jù)物料守恒和電荷守恒聯(lián)式分析；
D．根據(jù)溶液電荷守恒分析．
解答：解：A．根據(jù)溶液電中性原則，當溶液的pH=7時，c（OH^-）═c（H⁺），則有2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），所以c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．醋酸濃度越大，電離程度越小，兩種醋酸pH分別為a和a+1，則pH=a的醋酸濃度較大，但電離程度較小，應存在c₁＞10c₂，故B錯誤；
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），二者聯(lián)式可得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．NaB溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（B^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol?L^-1-10^-8mol?L^-1=0.99×10^-6 mol?L^-1，故D正確．
故選CD．
點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意溶液守恒方法的應用，為易錯點，也是解答該類題目常用的方法，學習中注意體會．