亚洲夜幕久久日韩精品一区,性视频网站免费,成人狠狠干

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

標準狀況下，將2．24LNH₃通入1L 0．1mol/L的甲酸溶液中，欲確定所得溶液中NH₄⁺、HCOO^-、H⁺和OH^-濃度大小順序，通過下列數據即可得出正確結論的是
①NH₃·H₂O和HCOOH的電離常數②NH₃·H₂O和HCOONH₄的電離常數③溶液的pH

A．不需任何數據	B．必需知道①、②、③三組數據
C．只需知道①、③中的任一組數據	D．只需知道①、②、③中的任一組數據

試題分析：解：A．酸和堿恰好反應生成鹽，根據一水合氨和醋酸的電離常數確定其離子的水解程度，水解程度越大的離子，其濃度越小，不需要任何數據故A錯誤；B．醋酸銨是強電解質，在水中完全電離，所以醋酸銨是完全電離故B錯誤；C．根據溶液的pH知離子的水解程度，從而確定離子濃度大小，故C正確；D．題給反應物的用量不能說明離子的水解程度，故D錯誤；故選C．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.2 mol·L^－1的HCN溶液和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（）

A．c(HCN)＜c(CN^－)	B．c(Na⁺)＞ c(CN^－)
C．c(HCN)=c(CN^－)= c(Na⁺)	D．c(HCN)+c(CN^－)="0.2" mol·L^－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯堿工業。
（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl₂會與NaOH充分接觸，導致產物僅是NaClO和H₂。無隔膜法電解冷的食鹽水相應的離子方程式為。
（2）氯堿工業耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①經精制的飽和NaCl溶液應從圖中電解池的     （填寫“左” 或“右”）池注入。
②圖中X是____ __（填化學式）；乙中右室的電極反應式為：  _     ，圖示中氫氧化鈉溶液質量分數a％與b％的關系是        （填字母）。
A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%
③甲中的離子交換膜為       （填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。
（3）氯堿工業的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列說法中，不正確的是（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
d．NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）> c（H⁺）>c（HSO₃^-） >c（SO₃^2-）>c（OH^-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，稀釋0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液，圖中的縱坐標可以表示

A．CO₃^2-水解的平衡常數

B．溶液的pH

C．溶液中HCO₃^-的數目

D．溶液中的c(CO₃^2-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在AlCl₃和FeCl₃的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是（）

A．Fe₂S₃、I₂	B．Al(OH)₃、I₂
C．Fe(OH)₃、Al(OH)₃	D．FeS、S、Al(OH)₃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（）

A．室溫下，向0.01 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na⁺)+C(H⁺)+C(NH₄⁺)=C(SO₄^2-)+C(OH^-)

B．0.01 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：C(Na⁺)＞C(OH^-)＞C(HCO₃^-)＞C(H⁺)

C．Na₂CO₃溶液中：C(OH^-)= C(HCO₃^-)+2C(H₂CO₃)+ C(H⁺)

D．25℃時，濃度均為0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：C(Na⁺)＞C(CH₃COOH) ＞C(CH₃COO^-)＞C(H⁺)＞C(OH^-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol/L的NH₄HSO₄溶液中，下列微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．c(H^＋) = c(SO₄^2-) > c(NH₄⁺)

B．c(NH₄⁺) + c(H^＋) =" 2" c(SO₄^2-) + c(OH^－)

C．c(H^＋) = c(NH₄⁺) + c(NH₃?H₂O) + c(OH^－)

D．室溫下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na⁺) > c(SO₄^2-) > c(NH₄⁺) > c(OH^－) = c(H^＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

根據Fe³⁺＋ Ag

Fe²⁺＋ Ag⁺，可用Fe³⁺的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。
（1）FeCl₃溶液顯酸性，原因是      （用離子方程式表示）。
（2）關于FeCl₃溶液洗銀后的相關敘述正確的是      （填序號）。
a．c（Fe³⁺）減小　　　　b．c（Cl^-）不變　　　c．鐵元素質量減小
（3）Fe(NO₃)₃溶液洗銀時，甲同學認為NO₃^－也能將銀氧化。他認為可以通過檢驗Fe(NO₃)₃溶液洗銀后NO₃^－的還原產物來判斷NO₃^－是否能將銀氧化，而乙同學認為此方法不      可行，乙同學的理由是      。
（4）乙同學欲從洗銀廢液（Fe³⁺、 Fe²⁺、 Ag⁺、 NO₃^-）中回收銀和刻蝕液，設計了如下路線：

①過程Ⅰ中反應的離子方程式是      。
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是      。
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強爆炸性的物質，所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH₂OH），充分反應后可得銀，羥氨被氧化為N₂。
①生成AgCl沉淀的化學方程式是      。
②若該反應中消耗3.3 g羥氨，理論上可得銀的質量為      g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入標準狀況下體積為2.24L 的SO₂氣體，使其充分反應后，則所得溶液中各粒子濃度大小關系正確的是

A．c(Na⁺)+c(H^＋) = c(HSO₃^―) +c(SO₃²^―) + c( OH^―)

B．c(Na⁺) = c(H₂SO₃) + c(HSO₃^―) + c ( H⁺)

C．c(SO₃²^―) + c( OH^―) = c(H^＋) + c(H₂SO₃)

D．c(Na⁺)＞c(HSO₃^―)＞c( OH^―)＞c(H₂SO₃)＞c(SO₃²^―)＞c(H^＋)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學