【題目】下列電離方程式書寫正確的是( )
A.把CaCl2放入水中：CaCl2===Cu2＋＋Cl2－
B.把NaHSO4放入水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C.把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2=== Ba 2＋＋(OH)2－
D.把H2SO4放入水中：H2SO4=== H2＋＋SO42－
小學學習好幫手系列答案
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應的離子方程式中正確的是( )
A. 鹽酸與碳酸鋇反應：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O
B. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42－= BaSO4↓
C. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－= CaCO3↓ + H2O
D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2氣體是安全、無毒的綠色消毒劑和保鮮劑，使用中不產生致癌物及二次污染物。某化學興趣小組通過下圖對其吸收、釋放進行研究，請回答以下問題：
(1)用KClO3與Na2SO3在H2SO4酸化時制取ClO2，該反應的離子方程式為______。
(2)如圖A中盛放有Na2CO3-H2O2混合溶液，常用于ClO2的吸收穩定劑。已知ClO2被穩定劑吸收生成NaClO2，若C中淀粉KI-H2SO4溶液變藍，_____(填“能”或“不能”) 說明在儀器A中ClO2被完全吸收。
(3)已知ClO2的消毒能力是等物質的量Cl2的2.5倍，則ClO2在將含氰廢液中的CN－氧化成CO2和N2的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為______。
(4)由B向A中滴加稀鹽酸即可釋放出ClO2，此時C的作用是_____。已知ClO2能被多種穩定劑所吸收，若將ClO2用于果蔬保鮮，圖中吸收效果較好的穩定劑是___(填 “Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是______。
(5)ClO2的“有效氯”可通過標定反應后溶液中的殘氯［c(Cl-)］來測定。在分析化學中以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，當出現磚紅色沉淀時，即指示達滴定終點。若保證溶液中c(Cl-)降為1.0×10-5 mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)應不超過______mol/L。［Ksp(AgCl)=2.0×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12］。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去雜質，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應的實驗流程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X___，沉淀A____。
（2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是___（填操作名稱）。
（3）上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是______________________________。
（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有______（填化學式）雜質。為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___（填化學式），之后若要獲得NaNO3晶體，需進行的實驗操作是____（填操作名稱）。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 ( )
A.常溫常壓下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子數為1NA
B.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋離子數為0.02NA
C.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4 L
D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為1NA
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si－O鍵和4NA個C－C鍵
B. H2O(g)通過足量Na2O2(s)充分反應，固體增重bg時，反應中轉移的電子數為bNA/2
C. 1L0.2mo1/ LNaHCO3溶液中含HCO3－和CO32－的離子數之和為0.2NA
D. 足量的Mg與稀H2SO4完全反應，生成2.24LH2時，轉移的電子數為0.2NA
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【題目】下列敘述錯誤的是（ �。�
A. 電鍍時，待鍍的金屬制品作陽極
B. 用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液pH增大
C. 氫氧燃料電池（酸性電解質）中，正極反應為O2+4H++4e﹣=2H2O
D. 鍍鋅鐵皮比鍍錫鐵皮耐腐蝕
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【題目】無水氯化鋅是有機合成中重要催化劑，無水氯化鋅為白色粉末，易潮解，沸點為732℃。久置市售氯化鋅常含Zn(OH)Cl，影響催化效果。實驗室用HC1氣體“置換”除水、升華氯化鋅相結合的方法提純市售氯化鋅。
(1)選用下圖所示的裝置(可以重復選用)進行實驗，裝置接口依次連接的合理順序為：a→___________。
(2)裝置A盛氯化鈉固體的儀器名稱是___________，裝置C中試劑是___________。
(3)實驗開始時，通入HC1和N2，將管式爐I，Ⅱ升溫至150℃，裝置D中發生的化學反應方程式為___________；此時通入N2的目的是______________________；
(4)反應一段時間后保持管式爐I、Ⅱ溫度為350℃，保證將水除盡，再______________________；(填操作)最后在氮氣保護下將氯化鋅刮出玻璃管外，保存待用。
(5)若稱取100.00g市售氯化鋅樣品，經提純最終得到高純氯化鋅100.3g，則樣品中氯化鋅純度為___________。
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