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【題目】化學反應2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反應類型是(　　)

A. 化合反應 B. 分解反應

C. 置換反應 D. 復分解反應

【答案】C

【解析】A．化合反應的生成物只有一種，不屬于化合反應，故A不選；B．分解反應的反應物只有一種，不屬于分解反應，故B不選；C．為單質與化合物反應，生成新單質和新化合物的反應，屬于置換反應，故C選；D．復分解反應中沒有單質參加，不屬于復分解反應，故D不選；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器的選用正確的是

A. 稱量10.56gNa2CO3固體——用托盤天平

B. 準確量取10.00mL的溶液——用50mL量筒

C. 灼燒干海帶至完全變成灰燼——用蒸發皿

D. 過濾煮沸后的硬水——用普通漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅。為了測定該合金中鋁的含量，現設計了如下實驗：

已知：Si+2NaOH+ H2O =Na2SiO3+2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸。

（1）固體A的成分是：____________，溶液M中的陰離子有：____________________

（2）步驟①②③中，過濾時玻璃棒的作用是 ，步驟④中，用到的儀器有三腳架、酒精燈以及

（3）步驟③中生成沉淀的離子方程式為：____________________________

（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，觀察到的現象是 ,反應的化學方程式是

（5）該樣品中鋁的質量分數是：_____________________（用a、b表示）。

（6）第④步中的沉淀需用蒸餾水洗滌，若未洗滌會使測定結果___________（填偏大或偏小）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s）+H2O(g）CO(g）+H2(g）在一密閉容器中進行，下列說法或結論能夠成立的是( ）

A．當 v(CO）(正）=v(H2）(正）時，反應達平衡狀態

B．其他條件不變，適當增加C(s）質量會使平衡正向移動

C．保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大

D．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，再次平衡時H2O(g）的平衡濃度可能是原來的2.1倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑的反應類型是(　　)

A. 化合反應 B. 分解反應

C. 置換反應 D. 復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環境問題已成為全球普遍的熱門話題。

（1）氮氧化物是空氣的主要污染源之一。可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1

則CH4將NO還原為N2的熱化學方程式為 。

（2）催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，用H2在催化劑表面將NO3－還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則反應的離子方程式為 。

（3）居室裝修材料會揮發出甲醛，污染空氣。通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，其負極電極反應式為 。

（4）排放到大氣中的SO2會形成硫酸型酸雨，SO2形成酸雨的化學方程式為 。燃煤火電發電廠的尾氣中含SO2，常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾氣，生成NaHSO3 或NH4HSO3，已知NaHSO3溶液顯酸性，則其溶液中離子濃度大小關系為 。

（5）已知25℃時，Ksp(BaSO4) =1.0 ×10－10mol2·L-2 。現將4.0×10－4mo1/L 的Na2SO4 溶液與一定濃度的BaCl2溶液等體積混合生成沉淀，計算應加入BaCl2溶液的最小濃度為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“物質的量”是中學化學中重要的物理量，常與“摩爾”連接使用。下列對它們的敘述中，正確的

A．“摩爾”是一個常用物理量 B．“物質的量”表示物質的質量

C．“物質的量”表示物質的多少 D．“摩爾”是物質的量的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究活動小組想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

(1)寫出甲池中發生的有關電極反應的反應式：

負極___________________________________，

正極___________________________________。

(2)寫出乙池中發生的有關電極反應的反應式：

負極___________________________________，

正極___________________________________。

總反應離子方程式為_________________________。

(3)如果甲與乙兩位同學均認為“構成原電池的電極材料若是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。

(4)由此實驗，可得到如下哪些結論？________。

A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序應注意選擇合適的介質

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值

D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應條件多變，應具體問題具體分析

(5)上述實驗也反過來證明了“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池中正、負極”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，則請你提出另一個判斷原電池正、負極可行的實驗方案____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一種溶液中加入另一種溶液后，溶液的顏色會發生明顯變化的是(　　)

A. 硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 B. 稀醋酸溶液中滴加酚酞指示劑

C. 硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液 D. 溴水中滴加亞硫酸鈉溶液

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