Question

鐵鹽、亞鐵鹽在工農業生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用。

（1）用鐵屑與稀硫酸反應制備FeSO₄

①制備原理用離子方程式表示為         。若要提高FeSO₄生成速率，采取下列措施中正確的是         。

A．使用濃硫酸與鐵屑反應   

B．使用磨細的鐵粉反應

C．控制溫度在50～70℃     

D．控制溫度在80～100℃

②在上述反應過程中，常會伴隨發生反應：4Fe²⁺+O₂+4H⁺ 4Fe³⁺+2H₂O 

若要減少產品FeSO₄中Fe³⁺的含量，采取下列措施中正確的是         。

A．控制稀硫酸的濃度不能太高     

B．用去O₂蒸餾水注入濃硫酸配制反應所需的稀硫酸

C．反應中保持n(Fe)/n(H₂SO₄) >1   

D．反應中應經常添加Fe₂（SO₄）₃攪拌

③反應結束后，將溶液進行           、冷卻、過濾、洗滌即得FeSO₄·7H₂O晶體。

（2）工業上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe₂（SO₄）₃

其反應及操作流程如下：

①加入NaHCO₃并攪拌，將混合液pH調控至        范圍內，使雜質沉淀過濾除去。

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Cu(OH)2
開始沉淀	2.3	7.5	3.4	4.7
完全沉淀	3.2	9.7	4.4	6.7

 

②反應Ⅱ中反應的離子方程式是：            。

③生產中，將反應Ⅱ產生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應Ⅱ中，該設計的目的是        ，氣體X與NO配比的比例是        。

（3）用Fe₂（SO₄）₃處理含S^2-污水時，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產生，其反應的離子方程式是          。

 

Answer 1

【答案】

（1）①  Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑     B、C  ②   A、C  ③   過濾  （2）①  6.7～7.5

②  3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺ =3Fe³⁺+NO↑+2H₂O     ③  節約Fe(NO₃)₃ 、防止NO污染  3 : 4 

（3）2Fe³⁺+3S^2-  =2 FeS↓+S 

【解析】

試題分析：（1）鐵和氫離子發生置換反應制備硫酸亞鐵，可以使用鐵粉增大接觸面積，加快速率，B正確；但是不能用濃硫酸，鐵在常溫條件下遇濃硫酸鈍化，A錯誤；硫酸亞鐵在60℃時溶解度高，所以選擇溫度在50～70℃，C正確，D錯誤。減少Fe²⁺被氧化，控制硫酸濃度，減少H+濃度，平衡逆向移動，A正確，B、稀釋濃硫酸應該把硫酸向水中加，并不斷攪拌，錯誤；C、鐵過量可以防止Fe²⁺被氧化，正確；D、加入Fe³⁺將會增加Fe³⁺濃度，錯誤。反應結束后，過濾除去過量的鐵，再降低溫度，硫酸亞鐵的溶解度減小，析出晶體。(2)廢鐵屑加入過量的稀硫酸，鐵和鋁溶解，銅不溶，再加NaHCO3調PH至6.7～7.5之間，Al³⁺、Cu²⁺沉淀，再過濾，加入氧化劑把Fe²⁺氧化，蒸發結晶得產物。為了節約Fe(NO₃)₃ 、防止NO污染，可以利用氧氣和NO按照3:4反應生成硝酸做氧化劑。

考點：考查物質的制備、元素化合物性質、基本實驗操作、離子方程式的書寫