Question

下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

• A、
  如圖表示已達平衡的某反應，在t₀時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
• B、
  如圖表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質的質量分數B＞A
• C、
  如圖表示純堿溶液受熱時氫氧根濃度隨溫度的變化
• D、
  如圖是用0.100 0 mol?L^-1的鹽酸滴定20.00 mL Na₂CO₃溶液的曲線，從a→b點反應得離子方程式為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點：化學反應速率變化曲線及其應用,化學平衡的影響因素,影響鹽類水解程度的主要因素,中和滴定

專題：圖示題

分析：A、圖中可逆反應達到化學平衡時，改變條件，正、逆反應速率均增大，但仍然相等，則改變的條件可能是加入催化劑或者氣體體積不變的可逆反應增大壓強；
B、圖中，t₁℃時A、B的飽和溶液溶質質量分數相等，升高溫度，溶液中溶質和溶劑質量不變，因此溶質的質量分數不變，原來的飽和溶液變為不飽和溶液；
C、圖中加熱Na₂CO₃溶液，CO₃^2-水解程度增大，溶液中c（OH^-）增大；
D、圖中在Na₂CO₃溶液中，逐滴加入鹽酸，發生的離子反應依次為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．

解答： 解：A、圖中可逆反應達到化學平衡時，改變條件，正、逆反應速率均增大，但仍然相等，則改變的條件可能是加入催化劑或者氣體體積不變的可逆反應增大壓強，故A錯誤；
B、圖中，t₁℃時A、B的飽和溶液溶質質量分數相等，升高溫度，溶液中溶質和溶劑質量不變，因此溶質的質量分數不變，原來的飽和溶液變為不飽和溶液，故B錯誤；
C、圖中加熱Na₂CO₃溶液，CO₃^2-水解程度增大，溶液中c（OH^-）增大，故C錯誤；
D、圖中在Na₂CO₃溶液中，逐滴加入鹽酸，發生的離子反應依次為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，故D正確；
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及溶解度、鹽的水解、弱電解質的電離、平衡移動等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握圖象的變化與物質的性質的關系，難度中等．