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下列各數值表示有關元素的原子序數，其所表示的各原子組中能相互結合成AB₂型穩定共價化合物的是

A．18和12

B．7和8

C．11和16

D．12和9

考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間形成共價鍵。所以B正確，化合物是NO₂，C和D是離子化合物Na₂S和MgF₂。A中不能形成化合物。答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）

A．共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素

B．某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵也可能形成共價鍵

C．離子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以導電

D．共價化合物都是由分子構成的，而離子化合物中一般不存在單個分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．第二周期元素的第一電離能隨原子序數遞增依次增大

B．鹵族元素中氟的電負性最大

C．CO₂、SO₂都是直線形的非極性分子

D．CH₂===CH₂分子中共有四個σ鍵和一個π鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：

A．有機物CH₂=CH-CH₃中其碳原子雜化類型有sp³和sp²，其中有兩個π鍵，7個σ鍵

B．分子CO和N₂的原子總數相同，價電子總數相等，故性質相似

C．Na⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹

D．NO₂分子的結構VSEPR模型是直線形

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用價層電子對互斥理論判斷SO₃的分子構型( )

A．正四面體形

B．V形

C．三角錐形

D．平面三角形

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列含有共價鍵的離子化合物是（）

A．CO₂

B．CaCl₂

C．NaOH

D．HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分)能源是現代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。
(1))氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應是　　　　熱反應，這是由于反應物的總能量　　　　生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；從化學反應的本質角度來看，由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量　　　　形成產物的化學鍵放出的總能量
(2)氫氣被公認為是21世紀代替礦物燃料的理想能源，5.2g氫氣燃燒時放出286kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000kJ。試據此分析氫氣作為能源代替汽油的優勢
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（）
①所有基態原子的核外電子排布都遵循構造原理 ②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大 ③金屬鍵、共價鍵和氫鍵都具有相同的特征：方向性和飽和性 ④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物 ⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子 ⑥所有金屬晶體中都含有金屬鍵 ⑦所有的金屬晶體熔點肯定高于分子晶體

A．③⑥⑦

B．⑥

C．③④⑤

D．①②⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（      ）
A 化學鍵是原子間強烈的相互作用
B 化學鍵將原子或離子按一定的數量關系結合在一起形成了物質
C 一切物質中都存在化學鍵
D 共價化合物中可能有離子鍵

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