Question

H₂S溶于水所得的氫硫酸是二元弱酸．在氫硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物質：
①HCl；②NH₃；③Na₂S固體；④Na固體．
能使溶液中的c（H⁺）增大的是（　�。�

A．①②

B．②④

C．③④

D．①

Answer 1

分析：氫硫酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡H₂S?H⁺+HS^-，溶液中氫離子濃度增大，說明溶液的酸性增強，采用的方法有：升高溫度、加入和硫離子反應的物質、加入酸等．

解答：解：①向溶液中加入氯化氫，氯化氫電離出氫離子，導致溶液中氫離子濃度增大，故正確；
②向溶液中通入氨氣，氨氣和氫離子反應生成銨根離子，氫離子濃度減小，故錯誤；
③向溶液中加入硫化鈉固體，硫離子濃度增大，抑制氫硫酸電離，氫離子濃度減小，故錯誤；
④向溶液中加入鈉，鈉和氫離子發生氧化還原反應，導致氫離子濃度減小，故錯誤；
故選：D．

點評：本題以離子濃度變化為載體考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，根據物質間的反應、加入物質的性質來分析解答．