【題目】下列不能減慢鋅與稀鹽酸的反應速率的措施是
A. 降低溫度B. 加入氯化鈉溶液
C. 加入少量CH3COONa固體D. 增大鋅的用量
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，用途很廣，其還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成
，常用作脫氯劑，主要用于治療氰化物中毒。工業上可利用反應Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列說法正確的是( )
A. Na2S2O3只有還原性
B. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1
C. 每生成1 mol Na2S2O3，轉移4×6.02×1023個電子
D. 標準狀況下，每吸收4 mol SO2就會放出22.4 L CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損，試用如圖裝置設計實驗，識別出此鉛蓄電池的正、負極。
①若A接E，B接F，而B電極出現____________現象，電極反應式為_______________，則說明F為正極。
②鉛蓄電池工作時(放電)，其E所在電極的電極反應式為 ________，充電時該極與外接電源的________極相連。
③若有0.2 mol電子發生轉移，則正極消耗的PbO2的物質的量是________。
(2)利用甲醇(CH3OH)、氧氣組成燃料電池，電解質溶液為堿性，電池工作時，其負極反應式為________________________________________________________________________
(3)一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，正極的反應式：_____________________________；電池反應的總方程式為____________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三種物質是某抗生素合成過程中的中間產物，下列說法不正確的是（ ）
A. 乙、丙都能發生銀鏡反應
B. 可用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機化合物
C. 甲分子中所有碳原子可能共平面
D. 乙、丙兩種有機化合物均可與NaOH溶液發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是當前應用最廣泛的金屬材料之一,鋁制品及其化合物在日常生活和工農業生產中也有著重要的用途。回答下列問題：
(1)基態鋁原子的核外電子排布式為____________。
(2)根據元素周期律等知識判斷,第一電離能Al____________Mg(填寫“大于”或“小于”)。
(3)Al2O3是常用的耐火材料,工業上也是用電解Al2O3方法制取金屬Al,據此判斷Al2O3的晶體類型是____________。
(4)LiAlH4是一種重要的有機合成試劑,AlH4-的立體構型為____________，LiAlH4中Al原子的雜化軌道類型為____________。
(5)金屬鋁的晶胞結構如圖1所示,原子之間相對位置關系的平面圖如圖2所示。
①晶體鋁中原子的堆積方式為____________。
②已知鋁原子半徑為acm,摩爾質量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數的值為NA,則晶體鋁的密度ρ=_______g·cm-3(用含a、M、NA的代數式來表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以CH2=C(CH3)2和
為原料可制備香料E(C11H12O2),其合成路線如下:
已知C 能發生銀鏡反應,D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請回答下列問題:
(1) 根據系統命名法有機物CH2=C(CH3)2的名稱為___________；
(2) C 中能發生銀鏡反應的官能團名稱是___________；
(3) ⑤的反應類型是_________；
(4) 寫出⑥反應的化學方程式:__________________；
(5) 含苯環的
的同分異構體有______種(不包含)，其中核磁共振氫譜圖有4 組峰且能與FeCl3溶液發生顯色反應的有機物的結構簡式為________；
(6) 參照上述合成路線設計一條由乙烯制備聚乙二酸乙二酯的合成路線(無需注明反應條件)______。
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【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料。工業上可用電子工業中刻蝕線路板的酸性廢液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制備,其制備過程如下：
查閱資料知,通過調節溶液的酸堿性可使Cu2+,Fe2+,Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀pH | 4.7 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 6.7 | 14 | 3.7 |
(1)氯酸鈉的作用是______________________________________。
(2)調節反應A所得溶液的pH范圍為_______________________，
可以選擇的試劑是______(填序號)。
a.氨水 b.硫酸銅 c.氫氧化銅 d.堿式碳酸銅
(3)反應B的溫度要控制在60℃左右,且保持恒溫,可采用的加熱方法是________;若溫度過高,所得藍綠色沉淀中會有黑色固體出現,黑色固體可能是________。
(4)已知濾液中含有碳酸氫鈉,寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：______________________________________________。
(5)過濾得到的產品洗滌時,如何判斷產品已經洗凈____________________。
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