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1．類比法是化學學習過程中一種重要方法，以下類比關系正確的是（　�。�
A．工業上可以電解熔融的氯化鎂或氯化鋁制得相應的金屬單質
B．Cl2、Br2、I2都具有強氧化性，都能將鐵氧化成+3價的鐵鹽
C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，兩者都不能和氯化鈣溶液反應
D．氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應都只生成鹽和水

分析 A．氯化鋁是分子晶體，熔融狀態下以分子存在；
B．碘單質氧化性較弱，碘能氧化Fe生成+2價亞鐵鹽；
C．二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，其水溶液都呈弱酸性，酸性都小于鹽酸；
D．FeO具有還原性，能被強氧化劑氧化生成+3價鐵離子．

解答 解：AlCl3是分子晶體，熔融狀態下以分子存在，所以熔融狀態下不導電，應該采用電解熔融Al2O3的方法冶煉Al，故A錯誤；    
B．碘單質氧化性較弱，碘能氧化Fe生成+2價亞鐵鹽，且I-能被鐵離子氧化生成I2，故B錯誤；
C．SO2和CO2都是酸性氧化物，其水溶液都呈弱酸性，酸性都小于鹽酸，根據強酸制取弱酸知，兩者都不能和CaCl2溶液反應，故C正確；
D．FeO具有還原性，能被強氧化劑氧化生成+3價鐵離子，硝酸具有強氧化性和酸性，能和FeO反應生成Fe（NO3）3而不是Fe（NO3）2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查探究化學規律，為高頻考點，側重考查化學規律中的反常現象，明確元素化合物性質及化學反應原理是解本題關鍵，易錯選項是D，會正確書寫D中離子方程式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥 HCl 氣體反應制得 SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
③SiHCl3與過量 H2在1 000～1 100℃反應制得純硅．已知 SiHCl3能與 H2O 強烈反應，在空氣中易自燃．
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學方程式為SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與 HCl 反應完全后，經冷凝得到的 SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量 SiCl4（沸點 57.6℃）和 HCl（沸點-84.7℃），提純 SiHCl3采用的方法為分餾．
（3）用 SiHCl3與過量 H2反應制備純硅的裝置如圖（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化．
②裝置D中發生反應的化學方程式為SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1000-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及通一段時間H2，將裝置中的空氣排盡；． ④SiHCl3遇水劇烈反應生成 H2SiO3、HCl 和另一種物質，寫出配平的化學方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室需要0.1mol•L-1的NaOH溶液450mL，根據配制情況回答下列問題：
（1）實驗室中除了托盤天平、燒杯、鑰匙外還需要的其它儀器有玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）根據計算得知，所需要的NaOH的質量為2.0g．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的有C（填字母，下同）；偏小的有BDEF；無影響的有A．
A．容量瓶未干燥就用來配制溶液
B．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．往容量瓶轉移時有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度，前景非常廣闊，其結構及工作原理如圖（固體電解液只允許Li+通過），下列有關說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時，正極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．去掉固體電解液和有機電解質，電池反應發生改變
C．充電時，生成14 g Li，空氣極質量增加16 g
D．充電時，專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．KMnO4能將草酸（H2C2O4）氧化．在25℃下，某同學欲通過對比實驗探究初始pH和草酸濃度對該反應速率的影響．完成實驗設計表，表中不要留空格．
 初始pH V（KMnO4）/mL V（H2C2O4）/mL V（H2O）/mL
 ① 420 10 
 ② 5 10 5 
 ③  20 10
（2）某同學欲利用高錳酸鉀法測定碳酸鈣樣品中鈣的含量．過程如下：
步驟Ⅰ稱取2.50g碳酸鈣試樣，溶解于稀鹽酸，以CaC2O4形式沉淀鈣．
沉淀Ⅱ將沉淀過濾洗滌，溶于稀硫酸后定容在250mL容量瓶中．
步驟Ⅲ每次取20.00mL溶液，用0.020mol/L KMnO4標準溶液滴定，三次滴定消耗標準液的平均體積為36.42mL．
①滴定過程中用到的玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶，滴定終點的現象是加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變為淺紅色，淺紅色30s內不褪去，說明滴定到終點．
②步驟Ⅱ中若將沉淀溶于稀鹽酸，會使測定結果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
③試樣中鈣的質量分數是91.05%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.8mol/L的稀硫酸100ml，實驗操作如下：
A． 將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
B． 蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
C． 用量筒取10.0mL的18.0mol/L的濃硫酸；
D． 將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；
E． 用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
F． 將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G． 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H． 繼續向容量瓶加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處．
（1）填寫上述步驟中的空白；
（2）請按正確的操作步驟進行排序C D F E H G B A．
（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度會大于1.80mol/L濃度AB
A．用量筒取濃硫酸時，為了精確，用水洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中．
B．溶解后，立刻移液．
C．若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線．
D．若定容時仰視看刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度．
E．若搖勻后發現液面低于刻度線，又加水至刻度線．
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的鋁反應后，可收集到標準狀況下的H2806.4ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．溫度為298K，壓力為101.325kpa，0.6L氣體的質量1.08g，求此氣體的相對分子質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2．

試回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中發生反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中的HCl．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱），其作用是干燥Cl2．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液（填名稱），發生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．硫酸工業的生產工藝流程可簡略表示如下：
請回答下列問題：
（1）設備X的名稱為接觸室，為充分利用反應放出的熱量，設備X中應安裝熱交換器（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是使濃硫酸與SO3充分接觸．
（2）精致爐氣（含有SO2體積分數為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉化率與溫度及壓強關系如圖所示．在實際生產中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃左右（對應圖中A點），而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是：不選B點，因為壓強越大對設備的投資大，消耗的動能大；SO2的轉化率在1個大氣壓下已達97%左右，再提高壓強，SO2的轉化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓、不選C點，因為溫度越低，SO2轉化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率最高，所以選擇A點，不選C點．
（3）硫磺也可用于生產硫酸，與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，硫磺生產硫酸的工藝特點是A．
A．耗氧量減少   B．二氧化硫的轉化率提高
C．產生的廢氣減少  D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪方面BCD．
A．橡膠的硫化    B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產  D．過磷酸鈣的制備
（5）工業生產中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．用化學方程式表示其反應原理SO2+NH3+H2O=NH4HSO3或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3；2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑或（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+SO2↑．

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